ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер №6

Практическая работа 6 1 Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверили прибор на герметичность 2 При добавлении соляной кислоты (НС!) к кусочкам мрамора (СаСО)) наблюдается бурное выделение пузырьков углекислого газа (СО»)

3 Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной известковой водой (Са(ОН)»). При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит помутнение раствора, что указывает на образование нерастворимого карбоната кальция (СаСО)))

4 Продолжение пропускания углекислого газа через помутневший раствор приводит к его осветлению. Это происходит из-за образования растворимого гидрокарбоната кальция (Са(НСО:)))

Полученный раствор разделили на три пробирки 5 К содержимому первой пробирки было добавлено немного раствора мыла затем пробирку закрыли пробкой и сильно встряхнули. Наблюдалось отсутствие образования пены. Это было связано с тем, что «жесткая» вода препятствовала образованию пены, поскольку ионы кальция взаимодействовали с мылом, образуя нерастворимые соли

6 Вторую пробирку нагрели на пламени спиртовки до кипения. наблюдалось образование осадка карбоната кальция (СаСО:), что объясняется разложением гидрокарбоната кальция при нагревании.: Са(НСО\), = СаСО + СО›Т + НО 7 К содержимому третьей пробирки добавили раствор соды (№›СО)) Наблюдалось образование белого осадка карбоната кальция (СаСО))

8 При нагревании раствора хлорида кальция (СаС1;) в пробирке не происходит видимых изменений, свидетельствующих о протекании химической реакции Хлорид кальция не разлагается при нагревании, потому что он является стабильным ионным соединением, что делает его устойчивым к тепловому разложению 9 При добавлении карбоната натрия к хлориду кальция наблюдается образование белого осадка карбоната кальция

В ходе работы были проведены эксперименты по изучению реакций карбонатов и гидрокарбонатов кальция, их взаимодействия с кислотами, образованию «жесткой» воды и ее свойств. Проведенные опыты подтвердили основные химические свойства данных соединений и позволили наблюдать их на практике

Практическая работа 6 1-2

Наблюдаем выделение газа и слышим шипение 3. Вначале наблюдаем помутнение раствора — образуется нерастворимый карбонат кальция

4. При длительном пропускании углекислого газа осадок начинает раство ряться, т.к. образуется растворимая кислая соль

Раствор гидрокарбоната кальция представляет собой жесткую воду 5. В жесткой воде мыло плохо мылится, т.к. образуются нерастворимые соли кальция и высших карбоновых кислот 2С,7Н;;СООМа(мыло) + Са(НСО;)»—(С,7Н;;СОО)Са + 2№НСО 2Си,НуСОО: + Са” —> (Су7Н»;СОО)»Са 6. При кипячении жесткой воды гидрокарбонат кальция разлагается, и мы вновь отмечаем появление осадка карбоната кальция Са(НСО)),-> СаСО; + НуО + СО)! 7. В третьей пробирке происходит реакция ионного обмена, образуется не растворимый карбонат кальция в виде осадка

8. При дочавлении хлорида кальция к жесткой воде мы не наблюдаем ника ких изменений. Реакция не идет, поскольку в данной реакции взяты одинако вые катионы и не выполняется правило Бертолле Са(НСО;)» + СаС1, — нет реакции 9. При добавлении соды к раствору из опыта 8), наблюдаем выпадение осад ка