ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер №5
Практическая работа 5 1 В две пробирки налили по 20 капель дистиллированной воды и добавили по 3-4 капли раствора фиолетового лакмуса. В третью пробирку внесли 20 капель раствора известковой воды. Все пробирки установили в штатив 2 При добавлении соляной кислоты к мрамору (СаСОЗ), начинается выделение углекислого газа (СО2)
СаСО; + 2НС1 = СаС\, + СО, + Н,О
СаСО); + 2Н" + 2СГ = Са” + 2СГ + СО»1 + НО
СаСО; + 2Н' = Са” + СО,{ + Н,О
3 Образующийся углекислый газ пропускаем через воду с лакмусом. В результате лакмус меняет цвет на красный, что указывает на кислую реакцию среды. Это связано с образованием угольной кислоты (Н2СОЗ), которая диссоциирует с образованием ионов Н+, подкисляя раствор СО, + Н›О 2 НоСО Сравнение с контрольной пробиркой показывает, что в контрольной пробирке окраска лакмуса остается фиолетовой, что указывает на нейтральную среду 4 При пропускании углекислого газа через известковую воду наблюдается помутнение раствора. Это связано с образованием нерастворимого карбоната
кальция (СаСО;): СО, + Са(ОН), = СаСО; + Н,О
5 Продолжение пропускания углекислого газа через помутневший раствор привело к его осветлению. Это было связано с тем, что излишек СО отреагировал с карбонатом кальция (СаСО}), образовав растворимый
гидрокарбонат кальция (Са(НСОЗ)): СаСО; + СО, + Н,О = Са(НСО:))
6 Углекислый газ собирается методом вытеснения воздуха, так как углекислый газ тяжелее воздуха 7 При внесении зажженной лучинки в пробирку с углекислым газом, она гаснет Это объясняется тем, что СО, не поддерживает горение, что является его отличительной особенностью 8 В пробирках с растворами карбоната натрия (Ма›СО}) и карбоната калия (К»СОз) при добавлении раствора серной кислоты (Н›ЗО4) наблюдается выделение газа (СО»), что связано с разложением карбонатов под действием кислоты Уравнения для карбоната натрия: МазСО; + Но5О, = №50, + НуО + СОТ
Уравнения для карбоната калия: КоСО; + Нэ5О, = Ко50, + НО + СОТ
Опыты продемонстрировали кислотные свойства углекислого газа, его взаимодействие с основаниями, а также его физические свойства как тяжелого газа, который не поддерживает горение
Практическая работа 5 1-2. При добавлении соляной кислоты к мрамору (карбонату кальция) слы шим шипение — что вызвано выделением углекислого газа
СаСО; + 2НМО; = Са(№))› + СОТ + НО
СаСО; + 2Н° = Са” + СО, + НО
3. Вода с лакмусом становиться красного цвета, так как образуется угольная кислота
СО, + Н,О «=> НьСО
В контрольной пробирке, в которой находится дистиллированная вода (ней тральная среда) лакмус фиолетовый 4. Вначале наблюдаем помутнение раствора — образуется нерастворимый карбонат кальция
Са(ОН), + СО, = СаСО; + Н,О
Са” + 2ОН` + СО, = СаСО) + Н,О
5. При длительном пропускании углекислого газа осадок начинает раство ряться, т.к. образуется растворимая кислая соль
СаСО; + СО, + Н,О = Са(НСО;)»
СаСО); + СО, + НоО = Са”! +2НСО}
6. Углекислый газ нельзя собирать методом вытеснения воды, поскольку он растворим в воде СО, + Н›О «> Н,СО Поэтому используем метод вытеснения воздуха 7. Зажженная лучинка тухнет в пробирке с углекислым газом. поскольку он не поддерживает горение 8. В пробирках наблюдаем выделение газа
Ма›СО; + Н›ЗО, = №250, + СО»! + Н,О
СО” + 2Н' = СО) + НО
КСО; + НьбО, = К,5О, + СО, + НО
СО; + 2Н' = СО) + НО
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 9 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере №5.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0