ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер №7
Опыт 3 1) Во все пробирки добавляем воду и встряхиваем. В пробирке с карбонатом кальция не произойдет растворения. Проверяем карбонат кальция с помощью СОЛЯНОЙ кичлоГы — выделяется бесцветный газ (СО2)
СаСО; + 2НС! = СаС1, + СО, + Н,О
СаСО; + 2Н" + 2СГ = Са” + 2СГ + СО,Г + Н,О
СаСО; + 2Н' = Са” + СО»! + Н,О
2) В пробирки с нераспознанными веществами добавляем раствор гидроксида натрия. В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки белого цвета
Ме50, + 2№0ОН = №50, + Ме(ОН)»
Ме” + 507 + 2№' + 20Н` = 2№' + 50,7 + Ме(ОН)
Ме” + 20Н` = Ме(ОН)
7150, + 2№0ОН = №›50, + 71(ОН)
7п?' + 50,7 + 2№' + 20Н° = 2№' + 50,7 + 71(ОН)
71? + 2ОН” = 7л(ОН)
3) В пробирки с образовавшимися осадками добавляем избыток гидроксида натрия. В пробирке, где изначально был сульфат магния, осадок не растворяется. В пробирке, где изначально был сульфат цинка, осадок растворяется
71(ОН), + 2М№№ОН = №›[71(ОН)]
7л(ОН), + 2№а" + 2ОН” = 2№' + [70(ОН),]”
7(ОР^-.+ 20НГ = [7(ОН)}?
4) В оставшейся пробирке находится сульфат натрия. Для подтверждения добавляем раствор хлорида бария, образуется белый осадок сульфата бария (Ва5О,)
Ма, $50, + ВаС1, = 2№С1 + Ва5О
2№а' = $50,” + Ва” + 2СГ = 2№` + 2СГ + Ва5О,Ц
Ва’ + 50,7 = Ва$ОЦЦ
Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по те ме «Металлы» Опыт 1. Осуществление цепочки превращений
МеО + 2На! = МеСЬ + НО
МеО + 2Н* = Ме?* + НО
Месь + КОН = Ме(ОН)» + КС!
Ме?* + 2ОН: = Ме(ОН)
Ме(ОН), + Н2$04 = Ме5О4 + 2Н,0
Ме(ОН)› + 2Н* = Ме?* + 2Н20
Ме504 + №2СО; = МеСО: + №250
Ме?* + СОз? = МеСОз
Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств
Ее + 2НС! = ЕеС\; + Н›]
Ее + 2Н* = Ее?! + Н2]
Качественная реакция на Ре?* а) взаимодействие с красной кровяной солью — выпадает осадок синего цвета
ЕеС1ь + Кз[Ре(СМ)с] = КЕе[Ее(СМ)с] + 2КС!
6) со щелочью образуется зеленоватый осадок, который быстро буреет
ЕеС\ + 2№ОН = Ее(ОН)› + 2№аС!
Сокращенное ионное: Ре?*+ 2ОН: = Ее(ОН`
2ЕеСТ» + НО» + 2НС1 = 2ЕеСЦ + 2Н›0
Качественная реакция на Ее" а) взаимодействие с желтой кровяной солью — выпадает осадок синего цвета
ЕеС1: + К4[Ее(С№)6] = КЕе[Ее(СМ)6] + ЗКС!
6) со щелочью образуется бурый осадок
ЕеС"» + З№ОН = Ее(ОН)з + ЗМС!
Сокращенное ионное: Ее**+ ЗОН: = Ее(ОН)з
Опыт 3. Распознавание соединений металлов Попробуем растворить соли в воде. Из предложенных солей не раство рится одна — это карбонат кальция СаСОз Будем добавлять к растворам солей по каплям раствор щелочи. В двух пробирках их трех выпадут осадки, в одной пробирке изменений не будет это раствор сульфата натрия
Ме50О4 + 2№0Н = Ме(ОН)» + Маз$О4
Ме? + 20Н' = Ме(ОН)»
715804 + 2№0ОН = 71(ОН)› + М№а2$04
7п?* + 20Н' = 7д(ОН)
Продолжим прибавлять щелочь в пробирки с осадками. В одной из пробирок осадок растворится — значит, там был изначально сульфат цинка
71(ОН)› + 2М№аОН = Ма›[7п(ОН)4]
71(ОН)› + 2ОН' = [7(ОН)4]2
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 9 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере №7.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0