ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер №4
Практическая работа 4 Получение аммиака и его водного раствора Пробирку со смесью кристаллических хлорида аммония и гидроксида кальция нагреваем на спиртовке. В результате нагревания происходит реакция
2МНАС! + Са(ОН)2 = СаС12 + 2№НЗ1 + 2Н20
Для определения присутствия аммиака, к отверстию пробирки-приёмника подносим смоченную водой лакмусовую бумагу. Бумага окрасилась в синий цвет, так как раствор аммиака имеет щелочную среду. После того как реакция завершилась и аммиак собран в пробирке-приемнике, пробирку опускают в стакан с водой, чтобы аммиак растворился в воде. Аммиак хорошо растворяется в воде, образуя водный раствор аммиака, также известный как аммиачная вода Изучение химических свойств водного раствора аммиака 1) При добавлении 2-3 капель фенолфталеина в одну из пробирок с раствором аммиака (№Н;), наблюдается розовое окрашивание раствора, что подтверждает присутствие аммиака и указывает на щелочную среду 2) При добавлении раствора соляной кислоты (НС!) в пробирку с розовым раствором фенолфталеина, окраска исчезает. Это происходит из-за нейтрализации щелочной среды кислотой: №НЗ + НС! = №НАС! 3) При добавлении 1-2 мл раствора хлорида алюминия ( А1С1;) в другую пробирку с раствором аммиака, наблюдается образование белого осадка
гидроксида алюминия (АКОН))): А1С1; + ЗМН,ОН = ЗМНАС! + АОН)
4) Сняли ватку с газоотводной трубки и снова нагрели пробирку со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония 5) Поднесли к отверстию газоотводной трубки палочку, смоченную соляной кислотой. Наблюдается появление белого дыма. Это связано с образованием хлорида аммония (№НАС!) в результате реакции аммиака с соляной кислотой
МН; + НС! = №С!
В ходе экспериментов были выполнены реакции, связанные с взаимодействием аммиака с кислотами и солями. Были получены осадки и зафиксированы изменения окраски, которые подтверждают химические свойства аммиака
Практическая работа 4 Получение аммиака и его водных растворов 1-7. Получение аммиака протекает по реакции Са(ОН), + 2МН,С! > СаСЬ + 2№Н; + 2НоО Ощущаем запах аммиака. Универсальная индикаторная бумага, смоченная водой и поднесенная к отверстию пробирки-приемника, синеет, поскольку аммиак с водой дает слабощелочную среду МН;+Н,О <> МН;:Н,О <> 1/2 РЫ + ОН 8-10. При опускании пробирки с аммиаком в воду, замечаем, как в пробирку засасывается вода. Это происходит потому, что аммиак растворяется в воде и объем газа в пробирке уменьшается, поэтому для выравнивания давления на чинает засасываться вода. При реакции аммиака с водой образуется гидрат аммиака
МН;-+НьО <> МН;:Н,О <=> 1/2 РЫ + ОН'
Изучение химических свойств водного раствора аммиака 1. При реакции аммиака с водой образуется гидрат аммиака, который, час тично диссоциируя, образует гидроксид-ионы. Поэтому в растворе аммиака фенолфталеин, как в щелочной среде, становится малиновым МНУ+НоО <> №Ну-НоО «> №" + ОН 2
МНуНоО + НС! = №Н,С! + НО
МН;::НоО + Н' = МН4* + Н,О
ИЛИ
МНу'Н›О + Н№О; = МНАМО; + Н,О
МН;:Н,О +" = мн? + Н,О
3. Наблюдаем выпадение осадка
АМС + ЗМН;-Н,О = АОН) + ЗМН,С!
А+ + ЗМНу-НУО = АКОН)» + ЗМНЦ"
4. Наблюдаем, как палочка «дымится». Это происходит образование хлорида аммония
МН; + НС! = №Н,С!
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 9 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере №4.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0