ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 7
1 Атомная масса - одна из главных атомных характеристик. Она очень мала Поэтому было принжто пользоваться относительными атомными массами Сначала для определения относительной массы пользовались массой атомов кислорода или водорода, это было предложено Дж. Дальтоном в 1803 году Именно он впервые смог рассчитать массу атомов водорода и кислорода, а также ввел понятие «атомная масса». А с 1961 года для определения этой величины стали пользоваться атомом углерода За 1 а.е.м. была принята масса, эквивалентная 1/12 массы атома углерода 1 #69 гол — Менделеевым был открыт закон зависимости свойств элементов от их атомных масс. На основе данного закона ученым были исправлены атомные массы некоторых известных элементов 1919 год — физиком Ф.Астоном был изобретен масс-спектрометр, с помощью которого стало возможным определять массы атомов по их отклонению в магнитном поле
$7 №” «Химические слова» представляют собой химические формулы Проверьте свои знания 1. Химической формулой называют обозначение состава вещества © помощью символов химических элементов и индексов Индексы — маленькие цифры, ставятся в формулах, коэффициенты большие цифры, ставятся перед формулами Относительная атомная масса элемента (А:) — величина, показывающая во сколько раз масса его атома больше '/1з массы атома углерода, масса кото рого равна 12 а.е.м Индекс «г» в обозначении А: означает «относительный» от латинского ге/айуих Относительная молекулярная масса вещества — величина, показываю щая во сколько раз масса молекулы данного вещества больше '/\› массы ато ма углерода, масса которого равна 12 а.е.м Относительную молекулярную массу вещества можно найти, если сложить относительные атомные массы элементов, входящих в формулу умноженных на индексы 3. Химическая формула показывает индивидуальное вещество тип вещества (простое или сложное) одну молекулу вещества (для веществ молекулярного строения), фор мульную единицу (для веществ немолекулярного строения) качественный состав количественный состав Примените свои знания №4 Си2НоО 1 — сахароза
М‹(СНг0н) = 12:А{С) + 22-А{Н) + 11:А{О) = 12:12 + 22:1 + 11-16 =
342
= —24к© 100% = 1222.100% = °
\/(С) яксаннокО 100%. Е 100% = 42,11%
«а % = 223. 100% = 6,43%
\/(Н) яесендокО 100% а 100% 6.43%
= — 14-0) 100% = 225. 100% = 51.469
\/(О) ибнанаабн 100%. Зь 100% = 51,46%
№5
М.(Н2$) = 2-А,Н) + А{($) = 2-1 + 32 = 34
М($0:) = А{($) + 3-А{О) = 32 + 3-16 = 80
М:(№2СО») = 2: А;(№) + А{(С) + 3-А{(О) = 2:23 + 12 + 3-16 = 106
МС((ОН)») = А((Си) + 2-А{(О) + 2:А{Н) = 64 + 2:16 + 2:1 = 98
М,(Р:О5) = 2-А((Р) + 5-А,(О) = 2-31 + 5-16 = 142
МАС) = АКА!) + 3-А,(С!) = 37 + 3:35,5 = 133,5
МВа/№О:)›) = АВа) + 2-А{№) + 6-А{(О) = 137 + 2-14 + 6-16 = 261
№6
М‹(СО)) = АС) + 2-А{(О) = 12 + 2-16 = 44
М:(№) = 2-А№) = 2:14 = 28
М(СНоСЬ) = АС) + 2-А{Н) + 2-А{(С!) = 12 + 2:1 + 2-35,5 = 85
М((№О) = А‹(№) + АО) = 14 + 16 = 30
МСО) = АС) + А{О) = 12 + 16 = 28
М,(С2Ни) =2-А((С) + 4-АН) = 2-12 + 41-77
М(Н›5) = 2: АН) + А{5) = 2:1 + 32 = 3
М/О = 2-А(О) = 2-16 = 32
М{(№) =М(СО) =МС›На)
№7 Отношение масс молекул равно отношению их относительных молеку лярных масс
МО) = ЗА ож теы
М‚(50,) А,(5)+2-А,(0) 32+216 — 32 Т.е. молекула водорода легче молекулы сернистого газа в 32 раза №8 а) верно 6) верно
в) М(НзРО)) = 3-А,(Н) + А{(Р) + 4-А{(О) = 3-1 + 31 + 4-16 = 98
г)М{СаСОз) = А{Са) + А{(С) + 3-А{О) = 40 + 12 + 3-16 = 100
д)верно е)верно №9
М‹(СаСО}) = А{Са) + А{(С) + 3-А{(О) = 40 + 12 + 3-16 = 100
= со = =
У(Са) = поаоеу 100% то 100% = 40%
== О = 2. =
\/(С) = эсееот) 100% = я 100% = 12%
МО) = = 259)--100% = 25.100% = 48%
м-‹Сасоз) 100 №10 Ма№Оз
М‹(№МО:) = Аа) + А,(№) + ЗАО) = 23 + 14 + 3-16 = 85
= Вх ее
МОХ = проно 100% = 210% = 16,47%
МНАМО
М(МНАМО») = 2-А{№) + 4-АкН) + 3-АО) = 2:14 + 4-1 + 3-16 = 80
= 240 =, =
М/(№ = ме(МНано5) 100%. с 100% = 35%
Са(№:)
Мк(Са(№О:)») = А{(Са) + 2-А{(\) + 6:АкО) = 40 + 2:14 + 6-16 = 164
= АР ое = =
\/(№ = иеноНОнну 100% т 100% = 17,07%
Натриевая селитра — кальциевая селитра — аммиачная селитра Используйте д, тельную информацию №211. Для самостоятельной работы
Лабораторный опыт 4 В первой пробирке наблюдаем образование белого творожистого осад
ка хлорида серебра: №С1 + АвМО; = АвС1 + Ма№3
Во второй пробирке наблюдаем образование желтого осадка йодида
серебра: КГ + АвМО; = Ав! + К№О
Лабораторный опыт 5 Запишем уравнения реакций, описанных в опыте Выпадение студенистого осадка синего цвета
Си$О, + 2№0ОН = Си(ОН)› + Ма250
Растворение осадка
(ОН)› + Н›504 = Сабо + 2Н20
Лабораторный опыт 6 Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа
МаНСО: + СНзСООН = СНзСООМа + Н›О + СО]
Ответы на вопросы о реакции разложения бихромата аммония (№Н:))СпО) СО: + №1 + 4Н›О + О Условия, необходимые для начала реакции: нагревание Тип химической реакции по тепловому эффекту: экзотермическая Наблюдаемые признаки химических реакций: выделение большого ко личества тепла и света, изменение пвета. выделение газа Проверьте свои знания 1.Изменения, происходящие с веществами, делятся на физические и химические явления. В основе этой классификации лежит признак изменения химического состава веществ. Если состав не меняется, то изменение назы вается физическим явлением, если меняется — химическим явлением 2 Физические явления: а), д), е) Химические явления: 6), в), г) <В Аппарат Киппа состоит из трёх стеклянных сосудов; средний и нижний соединены перетяжкой, через которую проходит длин ная трубка, служащая для сообщения верхнего сосуда с Нижним Твёрдое вещество(например, при получении во <=” дорода - цинк) помещают в средний сосуд, снабженный Гу” газоотводной трубкой с краном. В верхний наливают " жидкость(например, разбавленную соляную кислоту) в оборжы авы!
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 8 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 7.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0