ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 8

8 В начале ХХ в. Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в окислах азота —- №О, №О, №О;, МО, и №0;). В середине ХХ в., когда были определены точные относительные веса атомов (И. Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Например атом Е может соединяться лишь с одним атомом Н, О - с двумя. № - с тремя, С с четырьмя, образуя соответственно НЕ, Н›О, МН; и СНц. Два или четыре атома га в мегане СН, мо у: быть замещены одним или двумя атомами О с образованием формальдегида СН›О и двуокиси углерода СО, соответственно три атома Н в СН, могут замещаться одним атомом М с образованием цианистого водорола НСМ, и т.д. Эта способность связывать или замещать определенное число других атомов и оыла названа «валентность»

$8 вопрос в начале $ Формула воды Н›О — поскольку валентность кислорода П, а водорода 1 Проверьте свои знания СшоО (валентность меди 1), СиО (валентность меди П) ЕеО (валентность железа П), ЕезОз (валентность железа Ш №2 50, — оксид серы (ТУ) или сернистый газ

50; — оксид серы (УТ) или серный ангидрид

оксид фосфора (Ш) РО}

оксид фосфора (У) РО

№4 Ееб сульфид железа (П) А1;$; сульфид алюминия 5С\ хлорид серы (1) $С\ хлорид серы (ТУ) СО оксид углерода (П) СО, оксид углерода (ТУ) МазР фосфид натрия СазР» фосфид кальция №5 СС хлорид углерода (ТУ), КС! хлорид калия, МС1; хлорид азота (Ш) СиС! хлорид меди (1), СиС\ хлорид меди (П), ЕеС1; хлорид железа (1), ЕеС1 хлорид железа (Ш), РЬСТ хлорид свинца (1) Примените свои знания №6 М№а,РО, фосфат натрия, Саз(РО,)› фосфат кальция, АТРО, фосфат алю мИНИя №7 МаОН гидроксид натрия, Са(ОН), гидроксид кальция, А(ОН); гидро ксид алюминия Используйте дополнительную информацию №8 Модель молекулы воды Н›О Красный шарик — кислород О, белые шарики — водород Н. Между ки слородом и водородом связи одинарные. Шарик кислорода больше шариков водорода по размеру. Молекула имеет угловое строение Молель молекулы аммиака МН Синий шарик — азот №, белые шарики — водород Н. Между азотом и во дородом связи одинарные. Шарик азота больше шариков водорода по разме ру. Молекула имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине Модель молекулы метана СНц Черный шарик — углерод С, белые шарики — водород Н. Между углеро дом и водородом связи одинарные. Шарик углерода больше шариков водо рода по размеру. Молекула имеет форму тетраэдра Модель молекулы сернистого газа СО Черный шарик — углерод С, красные шарики — кислород О. Между се рой и кислородом двойные связи. Шарики приблизительно одинаковы по размеру. Молекула линейна №9 Для самостоятельной работы

2. По горизонтали таблица Д. И. Менделеева делится на периоды. В ко роткопериодном варианте таблицы выделяют малые (1-3-й периоды) и боль шие (4-7-й)периоды. Каждый малый период состоит из одного ряда химиче ских элементов, а каждый большой — из двух рядов: четного и нечетного „3. По горизонтали таблица Д. И. Менделеева делится на группы. В ко роткопериодном варианте таблицы выделяют 8 групп, которые в свою оче редь подразделяются на две подгруппы: главную подгруппу, или А-группу, и побочную подгруппу, или Б-подгруппу. А-группу составляют элементы как малых, так и больших периодов, Б-группу — только больших периодов Примените свои знания: —_ 1 С - Ц» С1 - Хлор Ст — Хром Со — Кобальт Си - Купрум 2. По общности физических и химических свойств, а также электрон ного строения элементы можно поделить на три группы: металлы, неметаллы и благородные газы. Хоть благородные газы и являются неметаллами, но имеют отличительные химические свойства. что объясняется их электрон ным строением Примеры металлов Ма — Натрий Ее - Феррум Ав-Аргентум Примеры неметаллов М - Эн $ - Эс Вг - Бром Примеры благородных газов Ат - Аргон Не-Гелий Хе - Ксенон 3.Название элементов, связанных с Россией №44 Рутений (Ки) - от лат. Вифетма - один из вариантов средневеково го латинского названия Руси № 62 Самарий ($т) - по названию минерала самарскита, из которого он был получен. Минерал был назван по фамилии русского геолога В. Е. Самар ского-Быховца, обнаружившего его на Урале

№ 101 Менделевий (Ма) - в честь Д. И. Менделеева №105 Дубний (ОЬ)- был открыт в 1970 г. в ходе независимых экспери ментов физиками Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в г. Дубне (валодится под Москвой) и лаборатории в Беркли № 114 Флеровий (Еназван по предложению российских ученых в честь одного из основателей института в Дубне, Георгия Флерова 4. В «длиннопериодном» варианте таблицы Д.И. Менделеева лантано идыи актиноиды вынесены в нижнюю часть таблицы, делая её более ком пактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и по следующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток Короткопериодный вариант состоит из 11 рядов, причем каждый не четный ряд (за исключением 1-го) состоит из 8 элементов. Первые два эле мента четных рядов больших периодов и все элементы (за исключение пер ВЫХ двьул) Нечетных ридОВ ЭТИХ Же периодов Входил: В Главные ОДдГруппы Поэтому в периодической системе & элементов каждого периода образуют восемь главных подгрупп, а остальные 10 элементов каждого большого пе риода — восемь побочных подгрупп; при этом 9-й и 10-й элементы объеди няются с 8-м, вследствие чего восьмая побочная группа содержит триады элементов. Главные и побочные подгруппы короткопериодной формы систе мы элементы соответствует группам А и Б длинопериодной формы 5. Элементы подгруппы кальция носят название щелочноземельных металлов. Происхождение этого названия связано с тем, что их окислы, кото рые алхимики называли «землями», имели свойства щелочей — они реагиро вали с кислотами, давали мылкие на ощупь растворы, а при нагревании с жи рами разлагали их 6. Связь между массами следующая ‚ т. (Х

Ц где Х — символ данного элемента и — атомная единица массы

Используйте Д тельную информацию и выразите мнение 1 ГА - группа — щелочные металлы. При растворении этих металлов в оде образуются щелочи