ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 6

7 В структуре обеих таблиц имеются 7 периодов. В короткопериодном варианте системе есть ряды, а в ллиннопериодном они отсутствуют. В короткопериодном имеется $ групп, которые пронумерованы римскими цифрами от 1 до УШ, а в длиннопериодном варианте различают 18 групп которые обозначают или арабскими цифрами, или римскими цифрами с указанием А- или Б-1 руппы, подобно короткопериодному варианту. В короткопериодном варианте группа делится на главную (А) и побочную (Б) подгруппы 8

Ответ: 9,2232 * 10° г 9 Наиболее распространенными являются 3 формы таблицы Менделеева «короткая», «длинная», «сверхдлинная» В «короткой» форме записи четвертый и последующие периоды занимают по 2 строчки В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы делая ее более компактной. В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает одну строчку В качестве основного варианта [ОРАС утвердил длинный вариант Периодической таблицы. Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов, официально отменена ИЮПАК еще в 1989 г Существует несколько сотен вариантов, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического или табличного отображения Периодического закона, при этом ученые предлагают все новые варианты Самая большая Периодическая таблица оыла установлена на стенах химического факультета в Университете Мурсии в Испании. В общей сложности она занимает 150 м°. Она состоит из 118 металлических квадратов размером 75х75 см. В нёс включены все известные химические элементы каждый из которых занимает отдельный квадрат

$6 м”Знаковые модели в «химической письменности» это знаки химиче ских элементов вопрос с.37 Относительная — это значит не абсолютная, не истинная, а оценивае мая, устанавливаемая в сравнении, в сопоставлении с другим значением Относительная атомная масса элемента (А,) — величина, показывающая во сколько раз масса его атома больше '/,› массы атома углерода. Т.е. она по казывает во сколько раз элемент тяжелее по отношению к углероду (точнее к его 1/12 части) Проверьте свои знани 1. Символ химического элемента представляет собой первые буквы ла тинского названия химического элемента 2. По горизонтали таблица Д. И. Менделеева делится на периоды. В ко роткопериодном варианте таблицы выделяют малые (1-3-й периоды) и боль шие (4-7-й)периоды. Каждый малый период состоит из одного ряда химиче ских элементов, а каждый большой — из двух рядов: четного и нечетного 3. По горизонтали таблица Д. И. Менделеева делится на группы. В ко роткопериодном варианте таблицы выделяют 8 групп, которые в свою оче редь подразделяются на две подгруппы: главную подгруппу, или А-группу, и побочную подгруппу, или Б-подгруппу. А-группу составляют элементы как малых, так и больших периодов, Б-группу — только больших периодов Примените свои знания №4 С-Цэ С! - Хлор Ст - Хром Со — Кобальт Си - Купрум №5 По общности физических и химических свойств, а также электрон ного строения элементы можно поделить на три группы: металлы, неметаллы и благородные газы. Хоть благородные газы и являются неметаллами, но имеют отличительные химические свойства, что объясняется их электрон ным строением Примеры металлов №а — Натрий Ее - Феррум Ав-Аргентум Примеры неметаллов №-Эн $-Эс Вг - Бром Примеры благородных газов Аг- Аргон Не-Гелий Хе - Ксенон №6.Название элементов, связанных с Россией №44 Рутений (Ви) - от лат. Кифета - один из вариантов средневеково го латинского названия Руси № 62 Самарий ($т) - по названию минерала самарскита, из которого он был получен. Минерал был назван по фамилии русского геолога В. Е. Самар ского-Быховца, обнаружившего его на Урале № 101 Менделевий (Ма) - в честь Д. И. Менделеева №105 Дубний (ОЬ)- был открыт в 1970 г. в ходе независимых экспери ментов физиками Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в г. Дубне (находится под Москвой) и лаборатории в Беркли № 114 Флеровий (Р)назван по предложению российских ученых в честь одного из основателей института в Дубне, Георгия Флеровя №7. В «длиннопериодном» варианте таблицы Д.И. Менделесва лантани идыи актиноиды вынесены в нижнюю часть таблицы, делая её более ком пактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и по следующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток Короткопериодный вариант состоит из 11 рядов, причем каждый не четный ряд (за исключением 1-го) состоит из 8 элементов. Первые два эле мента четных рядов больших периодов и все элементы (за исключение пер вых двух) нечетных рядов этих же периодов входят в главные подгруппы Поэтому в периодической системе 8 элементов каждого периода образуют восемь главных подгрупп, а остальные 10 элементов каждого большого пе риода — восемь побочных подгрупп; при этом 9-й и 10-й элементы объеди няются с 8-м, вследствие чего восьмая побочная группа содержит триады элементов. Главные и побочные подгруппы короткопериодной формы систе мы элементы соответствует группам А и Б длинопериодной ^^^мы №8. Связь между массами следующая

ц где Х — символ данного элемента ц — атомная единица массы

Используйте дополнительную информацию №9. Для самостоятельной работы

Различие в свойствах графита и алмаза объясняется различием в строе нии кристаллической решетки \ кристаллической решетке алмаза каждый атом углерода окружен че тырьмя другими. Атомы расположены на одинаковых расстояниях друг от друга и очень прочно связаны между собой ковалентными связями. Этим объясняется большая твердость алмаза \' графита атомы углерода расположены параллельными слоями. Рас стояние между соседними слоями гораздо больше, чем между соседними атомами в слое. Это обусловливает малую прочность связи между слоями, и поэтому графит легко расщепляется на тонкие чешуйки, которые сами по се бе очень прочные Проверьте свои знания 1. Аллотропия — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам. То что один элемент может образовывать несколько разных простых веществ отличающихся строением и свойствами, объясняет многообразие простых веществ, которых существует больше, чем химических элементов ” (ной из причин аллотропии может служить различный количествен ный состав, т.е. разное число атомов в молекулах простых веществ. Другой причиной является различное кристаллическое строение аллотропных моди фикаций 2. По элементному составу вещества делятся на простые, которые состоят из атомов одного химического элемента сложные, которые состоят из атомов нескольких химических элемен ТОВ 3. Ион — это положительно или отрицательно заряженная частица, ко торая образуется из атомов или групп атомов С учетом понятия «ион» первое положение атомно-молекулярного уче ния будет звучать Большое число веществ немолекулярного строения состоит из ионов которые определяют его химические свойства и находятся в непрерывном хаотическом движении Примените свои знания 1. Доказательством второго положения атомно-молекулярного учения ЯВЛЯЮТСЯ диффузия И броуновское движение Броуновское движение — беспорядочное движение Видимых МИКроуко пических частиц, взвешенных В маидлоСсТИ ИЛИ газе. Они движутся под влия нием беспорядочных ударов молекул

Диффузия — явление проникновения частиц одного вещества в про межутки между частицами другого. Это проИсХОда: нОоТтоМу, что частицы вешества (молекулы. атомы, ионы) находятся в непрерывном движении и мемду НИми имём:ыл промежутки. Размер промежутков зависит от агрегат ного состояния вещества и от температуры Диффузия и броуновское движение доказывают существование моле кул. Так, сернистый газ (который вдвое тяжелее воздуха) распространяется по всему помещению, где горела сера; кристаллик перманганата калия (мар ганцовки), опущенный на дно цилиндра с водой, растворяется и окрашивает весь раствор в малиновый цвет 2. Многообразие простых веществ объясняется такими явлениями, как аллотропия и существование изотопов, а многообразие сложных — явлениями гомологии и изомерии. Также причиной многообразия веществ является по лиморфизм Аллотропия — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам Изотопы— разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа *° мологи — это органические соединения, имеющие одинаковое строе ние, одинаковые хим. свойства, но отличающиеся по составу на целое число групп -СН» Изомерия — это явление существования соединений, имеющих одина ковый состав, но отличающихся последовательностью соединения атомов в молекуле и разными свойствами Полиморфизм — способность вещества существовать в различных кри сталлических структурах. Например, кальцит и арагонит (СаСОз) Используйте до тельную информаци! разите мнение 1.На сегодняшний день человеку достоверно известно о существовании 118 видов атомов, то есть 118 химических элементов. Из них в_природе встречаются 90 видов атомов, остальные получены искусственно в лаборато риях и являются короткоживущими 942иДля самостоятельной работы 3.Для самостоятельной работы