ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 29

Стр.128. Вопрос На основании анализа закономерностей Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон, который в современных терминах звучит так Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической ЗавичнимостТиИ ОТ Ил о1тносиТтелЬНыхл а:ОМНЫХ масс Стр.131. Вопросы к параграфу 1 В основе своей классификации химических элементов Д.И.Менделеев использовал два главных признака: величину относительной атомной массы элементов и свойства образованных ими веществ. Он расположил элементы в порядке возрастания их относительных атомных масс и обнаружил, что их свойства изменяются периодически 2 Периодический закон был открыт Дмитрием Ивановичем Менделеевым в конце ХХ века. Он расположил 63 известных на тот момент химических элемента в порядке возрастания их атомных масс и заметил повторяемость СВОЙСТВ элементов. На основе этих закономерностей Менделеев сформулировал Периодический закон и представил элементы в виде таблицы, положив начало современному пониманию химических элементов. Периодический закон в современных терминах звучит так: «Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс» 3 С ростом относительной атомной массы в периоде (слева направо) металлические свойства уменьшаются неметаллические свойства увеличиваются валентность элементов в высших оксидах и гидроксидах увеличивается от до максимальной валентности, которая равна номеру группы характер высших гидроксидов — меняется от основного к кислотному

4 а) С, Ве, 1 6) В, Са, А! в) С , Р, А1 г) 5, 51, МЕ 5 а) СтоО\, ГО, Ма 6) А\ ;Оз, МеО, Ма›О в) СиО, МеО, СаО 6 а) Н;ВО\, НьСО}\, Н№О 6) Н251Ю}, НЗРО,, НСЮ 7 Рутений (Ки). Этот элемент был открыт русским химиком Карлом Клаусом в 1844 году. Название «рутений» происходит от латинского слова «Кийетма» которое в средневековье использовалось для обозначения территорий входящих в состав современной России и Восточной Европы Самарий ($т). Назван в честь русского инженера Василия Самарского Быховца, который работал в горной промышленности. Самарий был открыт во второй половине Х1Х века из минерала самарскит Дубний (ОЪ). Элемент назван в честь города Дубна, расположенного в России, где находится Объединенный институт ядерных исследований (ОИЯИ) В Дубне были проведены эксперименты по синтезу ряда трансактиноидных элементов, в том числе дубния Московий (Мс). Элемент был синтезирован в 2003 году в ОИЯИ в Дубне Название «московий» выбрано в честь Московской области, где расположен институт Оганесон (Оф). Элемент назван в честь выдающегося российского физика ядерщика Юрия Цолаковича Оганесяна, который сыграл ключевую роль в исследованиях сверхтяжелых элементов и их синтеза. Оганесон был синтезирован в 2002 году и стал самым тяжелым известным элементом на момент его открытия

8 Первым объединять элементы в триады предложил немецкий химик И Деберейнер в 1829 г. Разбить все известные элементы на триады Деберейнеру не удалось, тем не менее, закон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и свойствами элементов и их соединений Всего было предпринято около 50 попыток систематизации элементов, однако ни один из предложенных вариантов не охватывал всю совокупность известных химических элементов Несколько попыток систематизации элементов предпринял в 60-е годы Х1Х века немецкий химик Юлиус Лотар Мейер. В 1864 г. он опубликовал в своей книге таблицу, в которую были включены 28 элементов, размещенные в шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в этой таблице, чтобы подчеркнуть закономерное изменение атомной массы в рядах подобных элементов (соотношения атомных масс и валентностей еще 22 элементов рассматривались в лругой таблице) Свои заключения 0 ВзаимочвяЗи между а:омной массы и свойствами элементом Менделеев изложил в статье «Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов», опубликованной в «Журнале Русского химического общества» в начале 1871 г. В этой работе Менделеев впервые употребил термин «закон периодичности (в апреле замененный на «периодический закон»), а также предсказал и подробно описал атомные веса и свойства трех не открытых элементов — «экаалюминия», «экабора» и «экасилиция» В августе 1871 г. вышла статья Менделеева «Периодическая законность химических элементов», в которой периодическая таблица приняла вполне современный вид. Статья была переведена на немецкий язык и оттиски ее были разосланы многим известным европейским химикам. В этой публикации Менделеев приволит формулировку периодического закона, которая затем оставалась в силе на протяжении более сорока лет: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых И сложных тел, стоят 1 периодической зависимости от их атомного веса»

$29 вопрос в начале { В таблице Менделеева элементы располагаются не в порядке возрастания атомной массы, а в порядке возрастания заряда ядра. У калия заряд ядра +19 у аргона +18. Поэтому аргон стоит перед калием, хоть и имеет большее зна чение атомной массы Проверьте свои знания №1 В основу своей работы по классификации химических элементов Менделеев положил два призрака: величину их относительной атомной массы и свойст ва образованных ими веществ №2 Менделеев выписал на карточки сведения об известных на то время 63 эле ментах и расположил элементы в порядке возрастания их атомной массы. Он заметил, что через определенное число элементов свойства их начинают по вторяться Менделеев сформулировал периодический закон Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс №3 В периоде с ростом относительной атомной **2°сы металлические свойства ослабевают неметаллические свойства усиливаются валентность элементов в высших оксидах возрастает валёнапочгь элементов в высших гидроксидах возрастает характер высших гидроксидов меняется от основных к кислотнЫМ Примените свои знания №4 Металлические свойства усиливаются справа налево по периоду и сверху вниз по группе а) О, № В 6) М, Аз, 5Ь в) С , Р, А1 г) Ве, Мф, Са №5 Основные свойства возрастают в порядке увеличения металлических свойств оксидобразующего элемента. Металлические свойства усиливаются справа налево по периоду и сверху вниз по группе а) М№О;, СО), Вео 6) А ЬО\, МеоО, Ма,О в) ВеО, МгоО, Сао №6 Кислотные свойства возрастают в порядке увеличения неметаллических свойств гидроксидобразующего элемента. Неметаллические свойства усили ваются слева направо по периоду и снизу вверх по группе а) Са(ОН),, ме(ЭН)», Ве(ОН) 6) Но51Ю;, НзРО,, НСЮ

Используйте дополнительную информацию №7 Название элементов, связанных с Россией и русскими В честь Менделеева назван элемент Менделевий М4 (атомный номер 101) Был получен при бомбардировке в циклотроне атомов эйнштейния альфа частицами №44 Рутений (Ки) - от лат. Кифетма - один из вариантов средневекового ла тинского названия Руси № 62 Самарий ($т) - по названию минерала самарскита, из которого он был получен. Минерал был назван по фамилии русского геолога В. Е. Самарско го-Быховца, обнаружившего его на Урале №105 Дубний (РЪ)- был открыт в 1970 г. в ходе независимых экспериментов физиками Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в г. Дубне (находится под Москвой) и лаборатории в Беркли № 114 Флеровий (Е!) назван по предложению российских ученых в честь од ного из основателей института в Дубне, Георгия Флерова. Под его руково дством были синтезированы элементы №102-110 № 115 Московий (Мс) мировая научная общественность по достоинству оце нила вклад России в развитие ядерных исследований, и специальная комис сия в 2016г. Приняла название «московий» № 118 Оганесон (Ог) назван в честь российского ученого-ядерщика, акаде мика РАН, ученика Флёрова - Ю.Ц. Оганесяна №8 Сообщение для самостоятельной работы

29. Основные положения теории электролитической диссоц “”Свойства химических веществ электролитов обусловлены свойства ми образующихся при их диссоциации ионами Знак обратимости поставлен для того, что справедливо и обратное утверждение, что свойства, образующихся при диссоциации ионов обуслав ливают свойства химических веществ электролитов Проверьте свои знания 1. Основные положения теории электролитической диссоциации Все вещества, по способности проводить электрический ток в водных растворах делятся на электролиты и неэлектролиты в растворе электролиты диссоциируют, т.е. распадаются на ионы Причиной диссоциации электролита является гидратация электролита, т.е его взаимодействие с водой разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и по этому признаку делятся на сильные и слабые все электролиты делятся на три класса: кислоты, основания и соли 2. Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и гидроксид-анионы, называются основаниями Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называются солями 3. Кислоты, основания и соли делят на сильные и слабые электролиты Мы узнали, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, что основания — это гидроксиды не только металлов, но и иона аммония, узнали о существовании кислых солей. которые также диссоциируют ступенчато 4 Сильные электролиты при диссоциации практически полностью распа даются на ионы, и в уравнении мы ставим знак равенства «=»

При диссоциации слабых электролитов имеет место ассоциация ионов процесс, обратный диссоциации, и мы ставим знак обратимости НМО› «> Н* + №