ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 28
Стр.124. Вопрос Химические элементы разделяют на семейства по строению их электронных оболочек Стр.125. Опыт 28 В две пробирки налили примерно по 1 мл раствора сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку по каплям добавляли раствор гидроксида натрия до появления белого студенистого осадка гидроксида алюминия
А ;(504); + 6б№№ОН = ЗАКОН); + ЗМ№а›50
В первую пробирку добавили соляную кислоту (НС!), осадок растворился
АОН); + ЗНС = А1С1) + ЗН,О
Во вторую пробирку добавили избыток раствора гидроксида натрия, осадок также растворился
АОН); + №ОН = М№а[АОН),]
Стр.127. Вопросы к параграфу 1 Щелочные металлы — это элементы ТА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева. Их простые вещества представляют собой серебристо-белые или белые металлы, хорошо проводящие теплоту и электрический ток, мягкие (легко режутся ножом), очень активные (взаимодействуют с компонентами воз духа), а потому их хранят под слоем керосина (литий — под слоем вазелина) С увеличением значения относительной атомной массы, как правило, плотность их возрастает от лития к цезию, а температура плавления, наоборот уменьшас1ся. Название семейству дали продукты взаимодействия этих металлов и их оксидов с водой — щелочи, растворимость которых также закономерно возрастает от ГОН к С5ОН
2 Это элементы ПА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева, начиная с Са. Простые вещества, образованные этими элементами, — легкие металлы серебристо-белого (Са, Ва), светло-желтого ($г) и белого (Ка) цвета. Они значительно тверже щелочных металлов. Легко взаимодействуют с кислородом воздуха, поэтому, как и щелочные металлы, хранятся под слоем керосина или в запаянных сосудах. Гидроксиды щелочноземельных металлов также представляют собой щелочи и могут быть получены взаимодействием соответствующих металлов и их оксидов с водой 3 Галогены — фтор, хлор, бром, иод, астат. Их простые вещества состоят из двухатомных молекул. Подобно щелочным металлам, которые являются самыми активными среди металлов, семейство галогенов включает в себя самые активные неметаллы. Так, всем известную поваренную соль, или хлорид натрия М№С1, можно рассматривать как продукт взаимодействия хлора с натрием. Первые два галогена (фтор и хлор) — это газы: фтор — светло-желтого цвета, хлор — желто-зеленого. Бром представляет собой бурую жидкость, а иод темно-серые кристаллы с металлическим блеском. Нетрудно заметить, что плотность, температура плавления и температура кипения у галогенов возрастают с ростом относительной атомной массы. Пвет простых веществ становится более интенсивным 4 Это элементы УША-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева. Своё название они получили из-за чрезвычайно малой химической активности. До сих пор неизвестны соединения гелия и неона. Остальные элементы этой группы образуют соединения в особых условиях, поэтому более точно следует называть это естественное семейство элементов благородными газами Особенностью их существования в форме простых веществ являются отдельные атомы, а не молекулы
$28 вопрос в начале $ В соответствующие семейства элементы объединяет схожесть строения ва лентной оболочки и схожесть свойств лаб опыт №28
А (504); + б№ОН = 2АКОН) + ЗМ№а›5О, выпадает осадок гидроксида алю
МИНИЯ При добавлении кислоты и избытка щелочи осадок растворяется
АОН); + ЗНС! = А1С1, + ЗН,О
АОН); + №ОН = №[АКОН),]
Проверьте свои знания №1 Щелочные металлы содержат один валентный электрон. Они представляют собой серебристо-белые металлы, которые легко режутся ножом и являются очень активными — поэтому их хранят под слоем керосина С увеличением относительной атомной массы, их плотность возрастает, а температура плавления уменьшается №2 Щелочные металлы содержат два валентных электрона. Они представляют собой серебристо-белые легкие металлы. Они также очень активны и их хра нят под слоем керосина. С увеличением относительной атомной массы, их плотность возрастает, а температура плавления уменьшается №3 Галогены содержат семь валентных электронов. Простые вещества галогены представляют собой двухатомные молекулы. С ростом относительной атом ной массы плотность, температура плавления и температура кипения у гало генов возрастают. Цвет становится более интенсивным №4 Инертные газы содержат восемь валентных электронов и их оболочки явля ются полностью завершенными и устойчивыми. Поэтому эти элементы прак тически не вступают в химические реакции и отсюда их название — инертные газы. Простые вещества представляют собой отдельные атомы, а не молеку лы. С ростом относительной атомной массы плотность, температура плавле ния и температура кипения у благородных газов возрастают №5 Амфотерность — это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго реагента, принимающего участие в реакции Например, оксид и гидроксид цинка
7пО + 2НС! = 7пСЬ + Н,О
7пО + 2Н' = 7п”* + НО
7пО + 2МаОН + Н›О = М№а›[7п(ОН),]
7пО + 20 + Н)О = [7(ОН),]?
71(ОН), + 2НС! = 7пСЬ + 2Н,0
71(ОН), + 2Н' = 7п”' + 2Н,О
7п(ОН), + 2МаОН = №7 п(ОН))]
2п(ОН) + 20Н' = [2п(ОН)]?
Примените свои 3 №6 Ма: Ма›О — МаОН (основный характер)
№,О + 50; = №250
МаОН + НС! = №С1 + Н
М: МеО - Ме(ОН), (основный характер)
Мго + Но50, = Ма50, + НО
Ме(ОН), + 2НС! = МеС\; + 2Н,О
АЕ АО) - АКОН)) (амфотерный характер)
АО) + ЗН50, = А($04); + ЗН,О
2АГ(ОН); + ЗН›50, = А(504); + 6Н2О
АЪО; + 2МаОН + ЗН,О = 2Ма[АОН):]
АОН); + №МаОН= Ма[АКОН)]
М: №0; — НМ, (кислотный характер)
2МаОН + №0; = 2№№О; + Н,О
МаОН + Н№О; = №№, + НО
$: $0; — Н›50, (кислотный характер)
50; + КОН = Ко50, + Н,О
ЭКОН + Но80, = Ко50, + 2Н,О
С: СО, - Н›СО, (кислотный характер)
СО, + 2КОН = КСО, + Н,О
ЭКОН + НУСО, = КоСО, + 2Н,О
№7
а) 5тО + НоО = 5г(ОН)»
6) МпоО; + НоО = 2НМпО
в) КОН + Си$0, = Си(ОН) + Ко50
г) 7п(ОН), + Но50, = 7150, + 2Н50
д)710(ОН), + 2№аОН = №7 п(ОН).]
№8 Дано
т(раствора 7п$0,) = 50г
\(71$80,) = 2% = 0,02
т(раствора КОН) = 40г
\(КОН) = 8% = 0,08
Найти Осадок -? Решение Осадок выделится в том случае, если щелочи не взят избыток Запишем реакцию и найдем химические количества реагирующих веществ
7180, + 2КОН = 7п(ОН) + Ко5О
(71804) = т(раствора): \/(2п$О,4) = 50г:0,02 = 1г
= тет) св
п(2150,) м(етво.) — 1елермь 0,0062моль
т(КОН) = т(раствора)\У(КОН) = 40г:0,08 = 3,2г
= ИКОН) = _ зе а
п(КОН) = м(Кон) — Ббоумот 0,057 1 моль
По уравнению видим, что вещества реагируют в соотношении 2:1, а у нас
0,0062моль:0,0571моль = 1:9,22. Т.е. у нас взят большой избыток щелочи. В
избытке щелочи не. будет образовываться осадок гидроксида цинка, т.к. он растБиржы:СЯ В Щелучи
2н(ОН), + 2№аОН = М№а›[7п(ОН)4]
Ответ: осадка не будет
№9 Дано
\’оси(Мп) = 77,46%
\’кисл( Мп) = 49,55%
Найти Формулы оксидов -? Решение Запишем формулу основного оксида Мп;О,. По условию дано, что в 100 еди ницах массы вещества содержится 77,46 марганца и 22,54 кислорода. Нахо дим число атомов каждого элемента в 100 единицах вещества, делим числа на относительные атомные массы
77,46 : 55 = 1,41 атома Мп
22,54 :16 = 1,41 атома О
Определяем соотношение чисел атомов в формуле вещества
х: у= 1,41: 1,41 = 1:1
Ответ: МНО Запишем формулу кислотного оксида Мп;О,. По условию дано, что в 100 единицах массы вещества содержится 49,55 марганца и 50,45 кислорода Находим число атомов каждого элемента в 100 единицах вещества, делим числа на относительные атомные массы
49,55 : 55 = 0,901 атома Мп
50,45 :16 = 3,153 атома О
Определяем соотношение чисел атомов в формуле вещества
х: у= 0,901: 3,1533 = 1:3,5=2:7
Ответ: Мп›О Используйте дополнительную информацию №10 Чтобы получить нерастворимый амфотерный гидроксид, нужно добав лять щелочь к раствору соли. Поскольку в этом случае у нас в избытке будет соль и нерастворимый гидроксид больше не сможет ни с чем реагировать Если поменять порядок и прикапывать раствор соли к щелочи, то мы не увидим образование нерастворимого амфотерного гидроксида. Поскольку как только он образуется, он будет вступать в реакцию с избытком щелочи в растворе и растворяться
ходят в раствор в виде гидратированных ионов. Этому процессу способству ет большая диэлектрическая проницаемость воды 2 Нельзя говорить о процессе ассоциации в растворах электролитов с ионной ковалентной связью, т.к. такие соединения, являясь сильными элек тролитами, диссоциируют необратимо 3 Знак равенства записываем для диссоциации сильных электролитов знак обратимости -— слабых
ЕеС1у = Ее! + ЗСГ
Нэ$О4= 2Н" + 5057
Но$ <> 2Н" + $?
ЕебО4 = Ее?! + 5047
МазРО4= ЗМ" + РОЖ
Ва(ОН)› = Ва?* + 20Н°
НМО, <> Н’ + №»
НМ№О: = Н* + №}
4 а) ГМ№О\ = 14" + МОу Сумма коэффициентов перед ионами равна 2 6) ВаСЬ = Ва?* + 2СГ Сумма коэффициентов перед ионами равна 3
в) Са(№)›)› = Са?* + 2№О› Сумма коэффициентов перед ионами равна 3
г) 71804 = 7п?* + 50% Сумма коэффициентов перед ионами равна 2
5 Лампочка загорается в растворах электролитов. Среди перечисленных веществ все являются электролитами. Но в растворах слабых электролитов а), 6, г) лампочка будет гореть слабо, а в растворах сильных электролитов: 6) д), е) — сильно Увеличить интенсивность горения лампочки можно разбавлением рас твора, т.к. при разбавлении увеличивается диссоциация 6
А (504)з = 2АН! + 35047
т(А1(5О4)з) = т(раствора):\У(А›(5О4)з) = 342г:0,05 = 17,1г
т(АЬ(50,4)3) __1аг
п(А(5О4)з) = НаБСОн ) = ЗаЗнуноль 0,05моль
По уравнению диссоциации видим, что сульфат-ионов образуется в 3 раза больше моль, чем распадается А1›(5О4)з, а катионов алюминия - в 2 раза больше. Т.е
($047) = 3-п(А($О4)з) = 3-0,05моль = 0,15моль
п(А!*) = 2-п(А(5О4)з) = 2:0,05моль = 0,1 моль
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 8 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 28.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0