ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 30

Стр.132. Вопрос Открытия, сделанные наукой в конце ХХ — начале ХХ в., доказали, что атом делим — он состоит из элементарных частиц: протонов, нейтронов и электронов Стр.135. Вопросы к параграфу 1 Атом состоит из протонов, нейтронов и электронов Число протонов и электронов в ядре атома равно порядковому номеру химического элемента в таблице Д. И. Менделеева. Число нейтронов находят

2 1) Протон и нейтрон Общее: Оба находятся в ядре атома. Их массы очень близки Различное: Протон имеет положительный заряд, в то время как нейтрон нейтрален 2) Протон и электрон Общее: Оба являются заряженными частицами. Заряды обоих частиц по модулю равны Различное: Протон имеет положительный заряд, а электрон — отрицательный Масса электрона значительно меньше массы протона — примерно в 1833 раза легче. Электрон находится в оболочке атома, а протон — в ядре 3 Атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядре и, следовательно. имеющие различные массовые числа. называются изотопами Изотопы водорода: 'Н, °Н, `Н

Изотопы калия: “К, “К, "'К

9 Классическая теория строения атома развивалась следующим образом 1. Гипотеза Дж. Томсона. Модель атома — «сливовый пудинг», т.е. атом — капля пудинга, внутри которой хаотично находятся «сливины» — электроны, которые совершают колебательные движения. Эта модель не подтверждалась экспериментальными данными 2. Модель Э. Резерфорда. Модель атома — планетарная, т.е. атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, которые вращаются вокруг ядра по замкнутым орбитам. Эта модель не объясняла излучение и поглощение энергии атомом 3. Теория Н. Бора. Н. Бор внес в планетарную модель атома квантовые представления а) Электрон вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии Е, Е», ..., Е, при этом энергия не выделяется и не поглощается 6) Электрон переходит из одного «разрешенного» энергетического состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта света Теория была построена на противоречиях 4. Протонно-нейтронная теория ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов

830 У’Атом делим — он состоит из элементарных частиц: протонов, элек тронов, нейтронов Число протонов в ядрах водорода, углерода, рутения

7 (С) -6

Равно порядковому номеру элемента в периодической системе Д.И Менделеева Проверьте 1 Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Заряд ядра атома числен но равен порядковому номеру элемента в периодической системе со знаков Число протонов в ядре также равно порядковому номеру элемента Количество нейтронов определяется разностью массового числа и по рядкового номера элемента Массовое число (А) определяется суммой протонов (7) и нейтронов (№) в ядре

2 Протоны и нейтроны входят в состав ядра. Но число протонов и нейтронов в ядре не всегда совпадает численно. Также, протоны, в отличие от нейтронов имеют положительный заряд, а нейтроны не имеют заряда Число протонов и электронов в атоме совпадает. Но протоны заряжены положительно, а электроны — отрицательно. Протоны находятся в ядре атома а электроны — вокруг ядра на электронных уровнях 3 Изотопы — разновидности атома одного и того же химического элемен та, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре Изотопы водорода: 1Н — протий, #Н — дейтерий, }Н — тритий Изотопы хлора: 33С1, 37С1 Изотопы калия: ЗК, ФК Примените свои знания №4 Количество нейтронов определяется разностью массового числа и по

№5 Ма ст К м5 №6

№7 Природный бром состоит из двух стабильных изотопов В: (50,56 %) и “В (49,44 %). Т.е. изотопы находятся примерно в равном количестве в при роде Количество нейтронов определяется разностью массового числа и по

№8 Симвод Атомный Массовое зилул элемента (Порядковый) число протонов нейтронов электронов номер 5 16 34 16 18 16 В 3 1 5 6 5 С 6 13 6. 7 6 Вг 35 79 35 44 35 Н 1 3 1 2 1 ! атомный (порядковый) номер = числу протонов = числу электронов число нейтронов = массовое число (задано по условию) — атомный но мер Используйте дополнительную информацию №9 Для самостоятельной работы

Во второй, четвертой и шестой пробирке окраска метилового оранже вого красно-розовая Фенолфталеин остается бесцветным в растворах кислот, поэтому его не использовали в данном опыте Лабораторный опыт 19 В растворе гидроксида натрия фенолфталеин имеет малиновый цвет При взаимодействии с кислотами, среда становится нейтральной и ис чезает окраска, т.к. в нейтральной среде фенолфталеин бесцветный

Данные реакции являются экзотермическими, о чем свидетельствует теплое дно пробирок Лабораторный опыт 20 Наблюдаем выпадение студенистого осадка синего цвета

Сокращенное ионное уравнение

При прибавлении кислот наблюдаем растворение образовавшег первой реакции осадка

Сокращенное ионное уравнение

абораторный опыт 21 Наблюдаем растворение черного порошка оксида меди (П) и образова ние окрашенных растворов

Сокращенное ионное уравнение

Лабораторный опыт 22 Наблюдаем растворение цинка и выделение водорода

Сокращенное ионное уравнение

Лабораторный опыт 23 Мы не наблюдаем никаких признаков химической реакции, т.к. медь стоит в ряду напряжений после водорода, она не реагирует с растворами кис лот (кроме серной и азотной) Лабораторный опыт 24 Свинец, хоть и стоит в ряду напряжений до водорода, но он не реаги рует с серной кислотой из-за образования на его поверхности нерастворимо го сульфата свинца (1). Тем самым нарушается условие протекания химиче ских реакций — соприкосновение реагирующих веществ Лабораторный опыт 25 При взаимодействии карбоната натрия с растворами кислот мы наблю даем выделение пузырьков углекислого газа

Сокращенное ионное уравнение

Лабораторный опыт 26 При взаимодействии силиката натрия с растворами кислот мы наблю даем выпадение осадка

Сокращенное ионное уравнение

Лабораторный опыт 27 Наблюдаем образование белого творожистого осадка хлорида серебра

Сокращенное ионное уравнение

Молекулярные уравнения для растворимых солей стронция и свинца

Проверьте свои знания 1 Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами

В основу классификации кислот положены ‚ "природа кислоты (органическая или неорганическая кислота) число атомов водорода в кислоте, т.е. основность (одноосновные и многоосновные) наличие кислорода в кислотном остатке (кислородсодержащие и бес кислородные) летучесть (летучие и нелетучие) растворимость в воде (растворимые и нерастворимые стабильность (стабильные и нестабильные) Фосфорная кислота — неорганическая, трехосновная, кислородсодер жащая, нелетучая, растворимая в воде, стабильная кислота Серная кислота — неорганическая, двухосновная, кислородсодержащая нелетучая, растворимая в воде, стабильная кислота 2 Общие химические свойства кислот кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли и водоро да кислоты взаимодействуют с соляму Условия взаимодействия растворов кислот с металлами растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду ак тивности левее водорода. При этом образуется соль и выделяется водород Исключение составляют взаимодействия концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации с металлами — в этих реакциях обра зуются соли и выделяются продукты восстановления кислот, а не водород з результате реакции должна образовываться растворимая соль 3 Правило Бертолле Реакция между растворами электролитов возможна только в том слу чае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (например. вода) Примените свои знания 1 а) с основаниями