ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 27
Стр.116. Вопрос Сложные соединения образуются в результате реакций веществ. При этом из более простых соединений можно получить более сложные, а из сложных простые вещества. В этом заключается генетическая связь веществ или явление генезиса Учитывая химические и физические особенности простых соединений, можно проследить металлический и неметаллический путь превращений Стр.118. Вопрос
2Си + О, = 2Си0
СиО + Н›50, = Си5О, + Н,О
СибО, + 2№№ОН = Маз$0, + СК(ОН)
Си(ОН), = СиО + Н,О
СиО + СО = Си + СО
Опыт 27 Медную пластину или кусок толстой медной проволоки нагрели на пламени спиртовки с помощью тигельных щипцов или пинцета. На поверхности меди образовался черный налет, который является оксидом меди (ПП) (СиО)
2Си + О, = 2СиО (черный налет)
Образовавшийся черный налет (СиО) соскоблили и поместили в пробирку. К налёту прилили 2 мл раствора серной кислоты (Н›$О,) и нагрели содержимое пробирки. Налет растворился, образовался голубой раствор сульфата меди (ПП) (СибО,)
СиО + Н›50, = Си5О, + Н›О
В полученный голубой раствор сульфата меди (П) добавили несколько капель раствора щелочи (№ОН). Образовался осадок голубого цвета — гидроксид меди (1) (СКОН),)
СибО, + 2М№аОН = Си(ОН), + №50
27. Растворы. Массовая доля растворенного вещества Лабораторный опыт 16 Раствор пероксида водорода, спиртового раствора йода и нашатырный спирт представляют собой однородные, гомогенные смеси. Для приготовле ния данных препаратов используются следующие растворители: вода (для раствора перекиси водорода и нашатырного спирта) и этиловый спит (для йодной настойки) Агрегатные состояния веществ, взятых для приготовления растворов перекиси водорода перекись водорода Н2О› — жидкость; нашатырного спирта аммиак МН; — газ; йодной настойки Йод 1› — твердое вещество Проверьте с) ния 1 Растворы — гомогенные системы, состоящие из растворителя, раство ренного вещества и продуктов их взаимодействия Гидраты — нестойкие соединения переменного состава, которые обра зуются при химическом взаимодействии молекул воды с частицами раство ренного вещества 2 Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называют массовой долей растворенного вещества (\\/)
7 т(исходного раствора) = У(раствора):р(раствора) = 500мл:1,1г/мл = 550г
т(№2СОз) = У(раствора): р(раствора):\М(№›СОз) = 500мл'1,1г/мл'0,1 =
55г После упаривания ВОДЫ уменьшится масса раствора, тогда т(вещества) 55г
\ =—— Вещества) Но
(№СО:) т(исходного раствора)-т(упаренной НО) — 550г-100г 0,122 ИЛИ 12,2% 8
т(КМпабО4) = т(раствора):\У/(КМпО4) = 200г-0,05 = 10г
При охлаждении, масса КМпО4 в растворе уменьшится на осажденное количество КМпбО4 и составит
т(КМпбО4) = т(исходного КМпО4) - т(осажденного КМпО4) = 10г - 4г
= бг
Уменьшится и масса раствора т(раствора) = т(исходного раствора) -т(осажденного КМпО4) = 200г
4г = 196г
Массовая доля тогда составит т(оставшегося в растворе К Мпо. бг
\/(К МпО) = "еставиегося в растворе КМпО,) _ 6 — (0,0306 или 3,06%
т(раствора) 196г 9 В МН; - все связи ковалентные полярные В -- связь ковалентная неполярная В Н›О› (Н-О-О-Н) связь между кислородами ковалентная неполярная, а между кислородом и водородом — ковалентная полярная Используйте дополнительную информацию и выразите мнение Растворение - физико-химический процесс, объединяющий физические и химические явления. Докажем это ‚„ результате взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называют сольватами (или гидратами, если растворителем является вода). Образование таких соединений роднит рас творы с химическими соединениями. Образование этих соединений характе ризуется теми же приэпаками, по которым мы определяем химические реак нии: например, выделение или поглощение теплоты, изменение окраски „акже в процессе растворения происходит физический процесс из мельчения вещества до молекул (или ионов) и их распределение среди моле кул растворителя
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 8 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 27.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0