ГДЗ номер 26 по химии 8 класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. — решение, ответ и скан тетради онлайн

Name: Химия 8 класс Базовый уровень
Author: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 26

Предмет:: Химия
Автор:: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Тип:: Учебник
Год издания:: 2018-2024
Уровень:: Базовый
ФГОС:: Да

1 шаг

Стр.11. Вопрос Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка Стр.113. Опыт 24 Для самостоятельного выполнения Опыт 25 Через некоторое время на поверхности стальной кнопки или скрепки появляется налет розовато-красного цвета — это осаждающаяся медь. При этом цвет раствора постепенно изменяется с голубого на зеленоватый

Ее + СибО, = ЕебО, + Си

В результате реакции железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (11) так как железо находится левее меди в ряду напряжений металлов Стр.114. Опыт 26 1) Взаимодействие хлорида натрия с нитратом серебра В первую пробирку с раствором хлорида натрия (№С!) добавили несколько капель раствора нитрата серебра (АеМО+). Выпал белый творожистый осадок хлорида серебра (АеС!)

МаС! + АеМО; = АеС1 + №МО

2) Взаимодействие фосфата натрия с нитратом серебра Во вторую пробирку с раствором фосфата натрия (№ЗРО4) добавили несколько капель раствора нитрата серебра. Образовался желтоватый осадок фосфата серебра (АезРО,)

МазРО, + ЗАеМО; = АвзРО, + З№М№О

3) Взаимодействие иодида натрия с нитратом серебра В третью пробирку с раствором иодида натрия (№!) добавили несколько капель раствора нитрата серебра. Образовался жёлтый осадок иодида серебра (Ав)

Ма! + АеМ№О; = Аз! + М№№О

2 шаг

Стр.115. Вопросы к параграфу 1 Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного ослазка Это определение солей справедливо только для средних или нормальных солей 2 В начале ХХ в. шведский химик Й. Я. Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями или соединений полученных замещением атомов водорода в кислоте на металл. По этому признаку различают соли средние, кислые и основные соли 3 Растворимость солей в воде приведена в таблице растворимости Р -— растворимые, Н — нерастворимые, М — малорастворимые Для решения вопроса о растворимости солей можно руководствоваться следующей памяткой 1) растворимы в воде все соли натрия и калия, а также все нитраты 2) нерастворимы все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды (исключение составляют соединения натрия, калия и аммония) 3) растворимы все хлориды, за исключением АеС!1 (нерастворим) и РЬСТ (малорастворим) 4) растворимы большинство сульфатов, кроме сульфата бария Ва$О (нерастворим), сульфата свинца(П) РЬЗО, (нерастворим), сульфата кальция Са$5О, (малорастворим), сульфата серебра Аг›50О, (малорастворим) 4 МЮСЪ (р) — хлорид никеля (1), РЬ(МО\), (р) — нитрат свинца (П) Ее›(5О4): (р) - сульфат железа (Ш), Са50О, (м) — сульфат кальция Ваз(РО,)› (н) — фосфат бария, Си$5О, (р) — сульфат меди (11) $1(№0)), (р) - нитрат олова (ПП)

3 шаг

СаСО) + 2НС1 = СаС\, + Н20 + СО

т(р-ра НС!) = 1.05 * 50 = 52.5 г

т10(НС1) = 10 * 52.5 : 100 = 5.25 г

п(НС!) = 5.25 : 35.5 = 0.148 моль

п(СаСО;) = 5: 100 = 0.05 моль

Пиеобх. (НСТ) = 2 * п(СаСО)) = 2 * 0.05 = 0.1 моль

Т.к. Писосх (НС!) < п(НС!), то кислоты достаточно Ответ: достаточно 10 В настоящее время сода является ценным сырьем для стекольной мыловаренной, текстильной, пищевой и других отраслей промышленности Сода — это первое вещество, которое было получено искусственным путем. Ее производство дало толчок развитию целого ряда отраслей химической промышленности (получению серной кислоты, хлора, некоторых неорганических солей, минеральных удобрений и т. д.) Сода представляет собой белую, легко растворимую соль. В своем составе она содержит воду, которая испаряется при нагревании или выветривании на воздухе. Такая, полностью потерявшая воду сода называется кальцинированной и является основным сырьем для производства других содовых продуктов

4 шаг

$26 вопрос в начале $ Классификация солей Характеристика Примеры Группа _— арактер, ример Средние или Продукты полного замещения атомов во- МаС\, СаСО,, Ко5Оз нормальные дорода в кислоте на металл Ва(№ 3)», МНС! Кислые Продукты неполного замещения атомов МаНСОз, Са(НуРОд) водорода в кислоте на металл Продукты неполного замещения гидроксо- (СчОН)»СОз, 2пОНС! групп в основании на кислотный остаток Оснбвные Название солей строится по следующей схеме Название кислотного остатка + название металла в родительном падеже + ва лентность металла, если она переменная Соли могут быть растворимыми в воде, мало- или нерастворимыми. Также они имеют различную окраску, обусловленную как катионами металла, так и анионами кислотного остатка Лабораторный опыт 24 Охарактеризуем соль на примере МаС! — поваренной соли Физические свойства: чистый хлорид натрия представляет собой бес цветные кристаллы. Ти. = 800,8°С, Ткин. = 1465°С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент раствори мости МС! (в граммах на 100 г воды) равен 35,9 при +21°С и 38,1 при +80°С

М(№С!) = М(М№) + М(С!) = 2Зг/моль + 35,5г/моль = 58,5г/моль

\у(Ч№а) = —<№®)_.100% = (рр = 39,32%

м,(Мас!)

\/(С1) = = 100% = 22-100% = 60,68%

м,(мас!) лаб опыт №25 Наблюдаем появление красного налета меди на поверхности стального изде лия

Си5О, + Ее = ЕебО, + Си]

Это обусловлено тем, что железо — более активный металл, чем медь, и вы тесняет ее из раствора ее соли лаб опыт №26

АеМО; + №С1 = АвС1 + №№} (выпадает белый творожистый осадок)

ЗАеМО; + МазРО, = АезРО, + ЗМ№а№О); (выпадает желтый осадок)

АвМО); + №1 = Ае1 + №№; (выпадает желтый осадок)

5 шаг

Проверьте свои знания №1 Соли — сложные вещества, в которых атомы металла (катионы) связаны с кислотными остатками (анионами). Подходит для определения средних со лей. Хотя в качестве катионов могут выступать не только катиона металла но и сложные катионы, например катионы аммония МНЦ" №2 По признаку замещения атомов водорода в кислоте на металл соли класси фицируют на: средние, кислые, основные. Последние две группы солей яв ляются продуктами неполного замешения либо водорода (кислые) либо гид роксогрупп (основные) №3 Соли могут быть растворимыми в воде, малорастворимыми или нераствори мыми. Растворимость солей можно узнать по таблице растворимости №4 МСТ, — хлорид никеля (1), растворимая соль РЬ(№})» — нитрат свинца (ПП), растворимая соль Ее,(5О4); — сульфат железа (Ш), растворимая соль Са5О, — сульфат кальция, мало растворимая соль Ваз(РО4), — фосфат бария, нерастворимая соль Си$5О, — сульфат меди (П), растворимая коль $1(№О3)» — нитрат олова (ПП), растворимая соль

6 шаг

26. Соли “”Соли — сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислот ных остатков Лабораторный опыт 15 Охарактеризуем соль на примере МС! — поваренной соли Физические свойства: чистый хлорид натрия представляет собой бес цветные кристаллы. Ти. = 800,8°С, Ткин. = 1465°С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент раствори мости МС! (в граммах на 100 г воды) равен 35,9 при +21°С и 38,1 при +80°С

М(М№С!) = М(\а) + М(С!) = 2Зг/моль + 35,5г/моль = 58,5г/моль

= Ак(ма)_, == 0 — 0

\/ОЧа) = помаст 100% = в. 100% = 39,32%

_ _А(с — 35,5

\/(С!) = и кнаст 100% Зе 100% = 60,68%

Проверьте свои знания 1 Растворимые: №С1 (хлорид никеля (П)), РЬ(МОз)› (нитрат свинца (П)) Еез(5О4)з(сульфат железа (Ш)), СибОх(сульфат меди (П)), 5п(№Оз)› (нитрат олова (П)) Нерастворимые: СабО4(сульфат кальция), Ваз(РО4)›(фосфат бария) 2 Запишем формулу вещества КхМуО По условию дано, что в 100 единицах массы вещества содержится 45,9 калия, 16,5 азота и 37,6 кислорода. Находим число атомов каждого элемента в *00 единицах вещества, делим числа на относительные атомные массы"

‚5,9: 39 = 1,177 атома К

16,5 :14 = 1,178 атома №

7 шаг

37,6 :16 = 2,350 атома О

Определяем соотношение чисел атомов в формуле вещества

х: у :2 = 1,177: 1,178 : 2,350 = °

Ответ: К№О› 3

= т(М№ас!) = 12г

п(№С!) М(Мас!) — 58,5г/моль 0,205моль 4 Найдем, сколько калия содержится К2504

= : =2. = д. 50%)

т(К) = М(К)п(К), а п(К) = 2-п(Ко5О4) = 2 и к-504)

Получаем

т(К) — 2т(К»50,4)/М(К) — 2:1,74-39г/моль = 0 78г

М(К› 504) 174г/моль ? Выразим массу калия в К№О3 т(Ккмоз):М(К) т(К) М (КМ) Тогда

т(КМ№О:) = М(КМ№03)т(К) = 101г/моль'0,78г — 2,02г

м(К) З9г/моль 5 Карбонат калия: К} С**043*, карбонат-ион СОЗ Нитрат магния: Ма*?(М*`03*)», нитрат-ион МО$ Сульфат железа (Ш): Ре} 3(5*°0;?)з, сульфат-ион 50$ Хлорид меди (П): Си*? СТ, хлорид-ион СГ Сульфид натрия: Ма} 572, сульфид-ион $2 Сульфит лития: 43 5**03?, сульфит-ион 5037 Сульфат железа (П): Ре*?5*+60;?, сульфат-ион 50$ 6 Кислота Основание Оксид К›51Ю\ Н›5Ю КОН КО Силикат калия Кремниевая кис- Гидроксид калия Оксид калия лота Са(№3)› НО: Са(ОН)> СаО Нитрат кальция Азотная кислота Гидроксид — кал=- ! Оксид кальция ЦИЯ Ме$О4 Н2$04 Ме(ОН)› МгО Сульфат магния — Серная кислота Гидроксид — маг- Оксид магния НИЯ Ма№О› Н№О»› МаОН Ма0Ю Нитрит натрия Азотистая кисло- Гидроксид натрия Оксид натрия

8 шаг

Ваз(РО4)> НзРО4 Ва(ОН)› ВаО Фосфат бария Фосфорная — кис- Гидроксид бария Оксид бария лота 7 а) 2Ма№Озх(нитрат натрия) = 2МаМ№Ох(нитрит натрия) + О›!(кислород) реакция разложения 6) 2НС!(соляная кислота) + СаСОх(карбонат кальция) = СаС1(хлорид кальция) + СО›Т(углекислый газ) + Н›О(вода) реакция обмена в) ВаС ›(хлорид бария) + Маз$О4(сульфат натрия) = Ва$О4 (сульфат бария) + 2МаС1(хлорид натрия) реакция обмена

г) ЗСиС\(хлорид меди (П)) + 2А(алюминий) = 2 А1С1з(хлорид алюми

ния) + 3ЗСи(медь) реакция замещения д) ЗМ№а›О(оксид натрия) + Р›О5(оксид фосфора (У)) = 2МазРО4(фосфат натрия) реакция соединения Используйте дополнительную информацию и выразите мнение _. Для самостоятельной работы

Помощь ИИ ассистента

Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 8 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 26.

Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности

Комментариев: 0

Пока нет комментариев — напишите первый.

ГДЗ номер 26 по химии 8 класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.: как решать и что открыть дальше

Номер 26 по химии за 8 класс — отдельная страница ГДЗ к учебнику Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. (учебник, издание 2018-2024, уровень «Базовый», по ФГОС). Раздел учебника: «Вопросы и задания в параграфах». По запросу вроде «номер 26 химии 8 класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.» здесь можно проверить ответ, ход решения и оформление в тетради.

На странице: условие задания (если оно есть в источнике), пошаговое решение от учителя и скан тетради. Используйте разбор для самопроверки: сначала решите сами, затем сверьте шаги и итоговый ответ.

Проверьте единицы измерения, формулы и определения: в естественных науках ошибка часто сидит в неверном обозначении или пропущенном условии. После разбора удобно перейти к следующему номеру (27) или к предыдущему (25) того же учебника.

Где найти ГДЗ номер 26 по химии 8 класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.?

На этой странице собрано решение номера 26 учебника Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. по химии за 8 класс: пошаговый разбор и скан тетради.

Как пользоваться решением номера 26?

Сначала попробуйте решить задание самостоятельно, затем сверьте шаги и ответ с разбором на странице. Так ГДЗ работают на самопроверку, а не на списывание.

Есть ли ответ и скан тетради к номеру 26?

На странице номера 26 — ход решения, краткий ответ (если он подготовлен) и скан тетради для сверки оформления.

ГДЗ Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 26 бесплатно?

Да. Готовое домашнее задание открывается онлайн без регистрации. Можно перейти к соседним номерам того же учебника.

ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. — решебник онлайн и как пользоваться

Это готовые домашние задания к пособию «Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.» по химии за 8 класс. учебник, издание 2018-2024, уровень «Базовый», по ФГОС. В каталоге — 47 номеров с разбором. Страницы номеров совпадают с печатным изданием, поэтому удобно искать упражнение после урока.

Откройте нужный номер в списке ниже или через поиск по сайту. На странице задания — условие (когда оно есть), пошаговое решение от учителя и скан тетради для сверки оформления.

Проверьте единицы измерения, формулы и определения: в естественных науках ошибка часто сидит в неверном обозначении или пропущенном условии. Дальше можно перейти к соседним номерам того же учебника Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. или вернуться к списку пособий по химии.