ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 25
Стр.108. Вопрос Общие свойства кислот определяются наличием в составе их молекул атомов водорода Стр.109. Опыт 22 В пробирке с цинком происходит выделение газа (водорода). В пробирке с медью видимых изменений не происходит — реакции не наблюдается. Цинк В ряду активности металлов находится правее водорода, поэтому он взаимодействует с соляной кислотой, вытесняя водород из кислоты и образуя
растворимую соль — хлорид цинка (71С12): 7п + 2НС1 = 7пС\, + Н,. Медь в
ряду активности металлов находится правее водорода, поэтому она не вытесняет водород из кислоты, и реакция между медью и соляной кислотой не протекает Стр.110. Опыт 23 1) Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой В первую пробирку добавили 1 мл раствора карбоната натрия (М№а,СО}) и такой же объем соляной кислоты (НС1). Сразу же началось бурное выделение газа (СО,)
Ма,СО; + 2НС1 = 2№С1 + СО, + Н,О
В ходе этой реакции карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия, углекислого газа и воды. Выделение газа свидетельствует о протекании реакции 2) Взаимодействие нитрата серебра с соляной кислотой Во вторую пробирку налили небольшое количество соляной кислоты и добавили несколько капель раствора нитрата серебра (АвМОЗ). При добавлении нитрата серебра выпал белый творожистый осадок хлорида серебра (АеС!)
АеМО) + НС! = АвС!1 + Н№О
Образование белого осадка хлорида серебра свидетельствует о протекании реакции между нитратом серебра и соляной кислотой
Вопросы к параграфу 1 Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков 2 Серная кислота при обычных условиях представляет собой бесцветную тяжелую, маслянистую жидкость. С водой смешивается в любых соотношениях, насыщенного раствора не образует
$0} + Н›О = Н›5О
$0, + Н›О, = Но50
$ + 2НМО; = Нэ5О, + 2М№О
3 Бескислородные кислоты: неметалл-о-водородная кислота НС! — хлороводородная кислота Ну»® — сероводородная кислота Кислородсодержащие кислоты: неметалл-ист(н)-ая кислота НМ» азотистая кислота НМ азотная кислота 4 Кислый вкус, действие на индикаторы, взаимодействие с металлами основными оксидами, основаниями и солями — все эти свойства являются общими для кислот. Общие свойства кислот определяются наличием в составе их молекул атомов водорода 5 Взаимодействие кислот с металлами происходит при соблюдении ряда условий металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов в результате реакции должна образоваться растворимая соль, так как в противном случае она покроет металл пленкой и доступ кислоты к поверхности металла прекратится по-особому, не образуя водорода, взаимодействуют с металлами концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации
$25 вопрос в начале Мы познакомились со многими кислотами, например, соляной НС, серной Н›5О,, фосфорной Н;РО,. Кислоты - сложные вещества, состоящие из катио нов водорода и анионов кислотного остатка. Общие свойства кислот обу словлены катионами водорода Классификация кислот по различным признакам представлена в таблице Признаки классификации Группы кислот Примеры Но504, НМОз, НзРОд Но$, НС! на, НМОз но$, Н»$04, НоСО) 1. Наличие кислорода Кислородсодержащие Бескислородные 2. Основность (число атомов Однооснбвные водорода в молекуле, способных замещаться на металл) Двухоснбвные ТрёхоснбОвные Растворимые 3. Растворимость Нэ$0,, НМ№Оз, НВг Но5Юз на, Н›$ Но$504, Н»5Юз Но$04, НзРО,, НС! НэСО,, Нэ$04, Нэ5Ю3 Нерастворимые 4. Летучесть 5. Стабильность Стабильные Нестабильные лаб опыт №22 Соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до во дорода. Поэтому она реагирует с цинком и не реагирует с медью 7п + 2НС! = 7аСЬ + НТ (наблюдаем растворение цинка и выделение газа)
Си + НС! = реакция не идет
лаб опыт №23 1) Соляная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей. Так, она вытесняет угольную кислоту, мы наблюдаем выделение газа
Ма, СО, + НС! = 2№С! + СО,Т + НО
2) При добавлении соляной кислоты к нитрату серебра наблюдаем выпадение белого осадка
Ае№О} + НС! = АеС1 + Н№О
“” Кислоты можно распознать с помощью индикаторов Лабораторный опыт 14 В кислой среде лакмус становится красным, метилоранж — красно розовым, фенолфталеин остается бесцветным Проверьте свои знания 1 Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка, называют кислотами 2 В основу классификации кислот положены природа кислоты (органическая или неорганическая кислота) число атомов водорода в кислоте, т.е. основность (одноосновные и многоосновные) наличие кислорода в кислотном остатке (кислородсодержащие и бес кислородные) летучесть (летучие и нелетучие) растворимость в воде (растворимые и нерастворимые) стабильность (стабильные и нестабильные) 3 Фосфорная кислота — неорганическая, трехосновная, кислородсодер жащая, нелетучая, растворимая в воде, стабильная кислота Примените с) ния 1 Оксиды: СиО (оксид меди (П), №05 (оксид азота (У)), 12О (оксид ли тия), МеО (оксид магния) Основания: МаОН (гидроксид натрия), Ва(ОН)› (гидроксид бария) КОН (гидроксид калия), Са(ОН)) (гидроксид кальция) Кислоты: Н2$03 (сернистая кислота), Н№О} (азотная кислота), НС! (со ляная кислота), НзРО, (фосфорная кислота) 2 Н›$0} (сернистая кислота) —- $02 (оксид серы (1У)) НМ№О}\ (азотная кислота) - №05 (оксид азота (У) НзРО\ (фосфорная кислота) - Р›О; (оксид фосфора (У) НСЮ ) (хлорная кислота) - С›О7 (оксид хлора (УП) 3
Можно использовать лакмус или метилоранж В воде лакмус будет фиолетовым, в щелочи — синим, в кислоте - крас ным В воде метилоранж будет оранжевым, в щелочи — желтым, в кислоте красно-розовым Не годится фенолфталеин, т.к. и в воде и в кислоте он бесцветный 4 Масса стакана с серной кислотой с течением времени будет увеличи ваться, Т.к. серная кислота будет поглощать воду из атмосферы. А масса ста кана с соляной кислотой будет уменьшаться. т.к. соляная кислота — летучая 5 И(НС) _ _ 33,6л
п(НС!) = = анилнель 1,5моль
т)(НС!) = п(НС)/М(НС)) = 1,5моль36,5г/моль = 5475г
6 а) №О5(оксид азота (У)) + Н›О(вода) = 2НМОх(азотная кислота) реак ция соединения
6) 2НМО:(азотная кислота) + — СаСОз(карбонат — кальция) =
Са(№О3)2(нитрат кальция) + СО›Т(углекислый газ) + Н›О(вода) реакция об мена
в) 2Ее(ОН)х(гидроксид железа (Ш)) + ЗН›$О4(серная кислота) =
Ее(5О4)з(сульфат железа (Ш)) + 6Н›О (вода) реакция обмена г) 6НС1(соляная кислота) + 2А(алюминий) = 2 А1С1з(хлорид алюминия) + ЗН›!(водород) реакция замещения 7
а) и(Н№Оз) = п(НМ№О:)!М(НМО:) = 0,бмоль:бЗг/моль = 37 ,8г
т(Н›50О4) = п(Н›504)!М(Н›5О4) = 0,бмоль'98г/моль = 58,8г
Чаша с серной кислотой перевешивает чашу с азотной кислотой
б)т(Н›5О4) = п(Н›5О4)!М(Н›5О4) = 0,5моль'98г/моль = 49г
т(НзРО4) = п(НзРО4)-М(НзРО4) = 0,5моль:98г/моль = 49г
Положение чаш находится в равновесии 8 Т1олекулы кислот образованы с помощью ковалентных полярных свя зей Образование лимической связи в оескислородных кислогах на примере НС! и Н›$
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 8 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 25.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0