ГДЗ по Химии 10 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 14
$14. Альдегиды и кетоны “” АКоВо! означает спирт, а йевуйговепа!и5 — что лишен водородов (де гидрированный) Альдегиды — карбонильные соединения, содержащие альдегидную группу “н Альдегидная группа может как окисляться — образуются карбоновые кислоты. так и восстанавливаться — образуются спирты Вопрос Способ получения альдегидов нам известен по реакции окисления спиртов оксидом меди (1) Г 2Си + О>—› 2СиО Ё С›Н5ОН + СиаО- СНЗСНО + Си + Н›О Нам известен также способ получения уксусного альдегида по реакции гидратации ацетилена (реакция Кучерова) на?* Н›50 НСЕСН + Н2О— — — >СНУСНО (реакция Кучерова) Лабораторный эксперимент Наблюдаем, как на стенках пробирки оседает серебро. Эта реакция «се ребряного зеркала» является качественной на альдегиды е2МНз'Н;0 НСНО + Ав2О— — — › НСООН + 2Ав Лабораторный эксперимент Получение осадка гидроксида меди (П) голубого цвета
2М№аОН + Си$О4 = Си(ОН) + М№а›$04
Си?* + 2ЮН: = Си(ОН)»
При реакции альдегидов со свежеприготовленным осадком гидроксида меди ( ) при нагревании наблюдаем образование красного осадка оксида ме ди (0) Ё 2НСНО + 2СЩОН)› — 2НСООН + СизО(красный) + 2Н›О Проверьте свои знания 1 Альдегиды — карбонильные соединения, содержащие альдегидную группу
Го) _ се С “ЧН Структурная формула метаналя (формальдегида) НСНО Ц Н Структурная формула ацетальдегида (уксусного альдегида) СНЗСНО
сн, — с^
Структурная формула пропионового альдегида (пропаналя) С›Н5СНО О 7 СН,-СН,С Н 2 Среди представленных формул альдегидами могут быть СзНбО — пропионовый альдегид (пропаналь) С›Н5СНО О 7 СН,-СН,-С Н СН›О - метаналь (формальдегид) НСНО Ш ро Н Н С›НаО - ацетальдегид (уксусный альдегид) СНЗСНО СН, —— е? Н Примените свои знания 1
п(НСНО) = "НСНО) = —*8л — = моль
Ул 22,4л/моль
т(НСНО) = п(НСНО):-М(НСНО) = 2моль:З0г/моль = бог
т(раствора) = т(НСНО) + т(Н›О) = бог + 2чог = зоог
\У(НСНО) = 80) = 6% = (),2 или 20%
т(раствора) — зоог 2 ОС -— органическое соединение
Определим массу водорода в исходном органическом веществе Из М(Н›О) имеем: в 18 г Н›О - 2 г водорода Из условия имеем: в 0,18 г Н›О - х г водорода
х = 0,02 г - водорода в исходном веществе
Определим массу углерода в исходном органическом веществе У(со 0,224л
п(СО») = "С° = — 02206 = 0,01 моль
Ут 22,4л/моль
т(СО»›) = п(СО»):М(СО») = 0,01 моль'44г/моль = 0,44г
Из М(СО») имеем: в 44 г СО) - 12 г углерода Из условия имеем: в 0,44 г СО) — у г углерода
у = 0,12 г - углерода в исходном веществе
Сделаем вывод о составе исходного органического вещества и опреде лим его молекулярную формулу Так как масса органического соединения (0,22г) больше, чем сумма масс углерода и водорода (0,02 + 0,12 = 0,14 г), то ОС, судя по продуктам го рения содержит 2 = 0,22 — 0,14 = 0,08 г кислорода и его формула может быть записана как СуНхО,, где у, х, 2 — количество атомов углерода, водорода, кис лорода соответственно ух. х 0,12_0,02 0,08
0(С): Ю(Н): п(О) = = —— = === 0,01 :0,02: 0,005 = 2
(С): п(Н) : п(О) А„(С) А+(Н)`А,(0) 12° 1 `16 ы ‚02:0 4: 1
Простейшая формула С›Н4АО. М(С›НАО) = 44 г/моль
По условию
М(ОС) = Р,возд(ОС)-М(воздуха) = 1,517-29г/моль = 44г/моль
Совпадение молярных масс указывает, что истинная формула —- С›Н4О Это уксусный альдегид [0] 7 сн,— с с 3 Отличие полимеризации от поликонденсации состоит в том, что в ре акцию полимеризации вступаю соединения с кратной связью, а в реакцию поликонденсации - полифункциональные соединения (чаще всего бифункци ональные). В реакции поликонденсации кроме высокомолекулярного соеди нения образуется и низкомолекулярные побочные продукты (вода, спирт), а при полимеризации — не образуются. Реакция поликонденсации относится к типу реакций замещения, полимеризации — реакция присоединения Например, поликонденсация фенола и формальдегида
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 10 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 14.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0