ГДЗ по Химии 8 класс учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман номер 24

$24 1. Презентацию можно скачать, воспользовавшись поиском по нашему сайту 2. В моей области активно сажаются деревья и озеленяется земля, в чем я тоже активно участвую. Также простое разведение комнатных растений позволяет увеличивать количество кислорода 3. КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА, взаимообмен кислородом осуществляемый — между атмосферой и океанами, — между процессами, происходящими в животных и растениях, и химическим — горением. Основным источником возобновления кислорода на Земле является ФОТОСИНТЕЗ, процесс происходящий в растениях, при котором происходит выделение кислорода. Растворенный в воде кислород поглощается водными формами жизни посредством ДЫХАНИЯ, процесса, жизненно важного для всех форм жизни, кроме анаэробных бактерий заккее———— О Дектелы челоувба госте, У Дыхание (сы Окисланке сренические: — окисление ай 4. Кислород Общая Кислород — элемент главной подгруппы характеристика шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным порядковым номером 8, символ О (лат Эхуветит). Относительная атомная масса

Нахождение в 49% по массе в литосфере в виде солей и природе оксидов 21% по объёму в атмосфере в виде кислорода и озона В гидросфере в виде воды Получение: а) из жидкого воздуха. Жидкий кислород а) в лаборатории — кипит при более "высокой" температуре (-183 6) в °С), чем жидкий азот (-196 °С). Поэтому при промышленности "нагревании" — жидкого — воздуха, — когда температура этой очень холодной жидкости медленно повышается от -200 °С до -180 °С прежде всего при -196 °С перегоняется азот (который опять сжижают) и только следом перегоняется кислород

Физические Бесцветный газ, в жид. состоянии - светло свойства голубой, в тв. - синий. Составная часть воздуха: 20,94% по объему, 23,13% по массе Малорастворим в воде (31 мл/л НО при 20 ©С). Физические константы

СВОНСТВа: Окисление (горение) › Оксид

Г О, + ме ЗА! 30, - 2А1,0

вещества Применение В медицине, металлургии, авиации, при сварки или резки металлов, при взрывных работах 5. Если масса тела 55 кг, если 65% кислорода по массе, то

Тестовые задания 1.3) 2.3)

4. Кислород Общая характеристика Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным порядковым номером 8, символ О (лат. Охуветмит) Относительная атомная масса равна 16, т.е. А(О Нахождение в природе 49% по массе в литосфере в виде солей и оксидов 21% по объёму в атмосфере в виде кислорода и озона В гидросфере в виде воды Получение: а) из жидкого воздуха. Жидкий кислород кипит при а) в лаборатории более "высокой" температуре (-183 °С), чем жидкий азот 6) в промышленности (-196 °С). Поэтому при "нагревании" жидкого воздуха когда температура этой очень холодной жидкости медленно повышается от -200 °С до -180 °С, прежде всего при -196 °С перегоняется азот (который опять сжижают) и только следом перегоняется кислород

Физические свойства Бесцветный газ, в жид. состоянии - светло-голубой, в тв синий. Составная часть воздуха: 20,94% по объему 23,13% по массе. Малорастворим в воде (31 мл/л Н›О при 20 °С). Физические константы

Окисле эрение) — Оксид

Г

вещества Применение В медицине, металлургии, авиации, при сварки или резки металлов, при взрывных работах

кислорода Тестовые задания 1. 3) 2.3)