ГДЗ по Химии 8 класс учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман номер 23

Name: Химия 8 класс Базовый уровень
Author: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Предмет:: Химия
Автор:: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман
Тип:: Учебник
Год издания:: 2015-2023
Уровень:: Базовый
ФГОС:: Да

О задании

Номер 23 по химии для 8 класса («Химия 8 класс Базовый уровень»); авторы Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман; 2015–2023. Раздел «Параграфы»: подробный разбор номера 23. Сверьте задание в печатном пособии (раздел «Параграфы»), а на этой странице используйте скан решения из тетради и пошаговый разбор от учителя для самопроверки. Вопросы по номеру 23 можно задать ИИ-ассистенту – укажите условие или фрагмент, который вызвал затруднение.

1 шаг

$23 Физические и химические свойства кислорода О2 Простое вещество кислород состоит из неполярных молекул О) (дикислород) с с,д-связью, устойчивая аллотропная форма существования элемента в свободном виде. Бесцветный газ, в жидком состоянии - светло-голубой, в твердом - синий. Составная часть воздуха: 20,94% по объему, 23,13% по массе. Из жидкого воздуха кислород выкипает после азота №. На воздухе поддерживает горение многих веществ. Малорастворим в воде (31 мл/ 1 л Н;О при 20 °С), но несколько лучше, чем № Физические константы

М, = 31,998

р= 1,43 г/л (н.у.)

‘а = —218,7 °С

‘кии = — 182,962 °С

При комнатной температуре обладает малой химической активностью из-за прочной двойной связи в молекулах Сильный окислитель при нагревании, реагирует с большинством металлов и неметаллов

О: + 2Мв = эМай(оксид магния)

= ми

0, + $ = КД! (оксид серы (ТУ)

Вызывает ржавление (медленное окисление) железа Простейшая качественная реакция - яркое загорание тлеющей древесной лучинки в атмосфере кислорода 2. Кислород энергично реагирует со многими веществами простыми — металлами и неметаллами и сложными. Химические реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями — окисления. Химическая реакция, при — которой происходит окисление веществ с выделением тепла и света называется реакцией горения. Продуктами реакций взаимодействия веществ с кислородом, в большинстве случаев являются оксиды. Существует значительное число случаев окисления, которые мы не можем назвать процессами горения, ибо они протекают столь медленно, что остаются незаметными для наших органов чувств 3. Существует значительное число случаев окисления которые мы не можем назвать процессами горения, ибо они протекают столь медленно, что остаются незаметными для наших органов чувств. Лишь по прошествии определенного, часто весьма продолжительного времени мы можем уловить продукты окисления. Так, например, обстоит дело при весьма медленном окислении (ржавлении) металлов или при процессах гниения Примеры взаимодействия веществ с кислородом без выделения света: гниение навоза, листьев, прогоркание масла, окисление металлов (железные форсунки при длительном употреблении становятся тоньше и меньше), дыхание аэробных существ, т. © дышащих кислородом, сопровождается выделением теплоты образованием углекислого газа и воды 4. Оксид (окисел) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления —2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом

а) 81 + О) = $10› оксид кремния (ТУ)

6) 27п + О) = 27пО оксид цинка

в) 2Ва + О; = 2ВаО оксид бария

г) 2Н› + О) = 2Н›О вода

д) 4А! + 30, = 2А1;0; оксид алюминия

5 Мб, (оксид марганца (ТУ), СаО (оксид кальция), Р›О; (оксид фосфора (У)), $0; (оксид серы (У1)), ЕезО; (оксид железа (Ш)), №О (оксид азота (0) 6

а) С+0, = СО

6) 2СО + О, = 2Со

7. а) 4Р + 50) = 2Р2о

6) 4А! + 30) = 2А15о}

8. М.(РегОз) = 2:56 + 3-16 = 160

М(ЕезО,) = 3:56 + 4:16 = 232

_2Ак(ве) _ м2 — е

м(Ре) = ео т о = 0,7 или 70%

_ЗАт(Ее) _ 168 _ й

“(Ее = пеееоо = за = 0724 или 72,4%

ЕезОч богаче железом $23. Лабораторный опыт Ознакомление с образцами оксидов (не известно, какие вещества выдадут ученикам!!!) Название и Физические свойства химическая Агрегатное Цвет Запах формула состояние оксида Оксид меди (П). Твердое Черный Без запаха [ео] Оксид Газообразное Бесцветный Без запаха углерода (ТУ) СО

2 шаг

$23. Свойства кислорода 1. Физические ч химические свойства кислорода О2 Г] простое вещество кислород состоит из неполярных молекул О» (дикислород) с с,д связью, устойчивая аллотропная форма существования элемента в свободном виде Бесцветный газ, в жидком состоянии - светло-голубой, в твердом - синий. Составная часть воздуха: 20,94% по объему, 23,13% по массе. Из жидкого воздуха кислород выкипает после азота №. На воздухе поддерживает горение многих веществ. Малорастворим в воде (31 мл/ 1 л НоО при 20 °С), но несколько лучше, чем № Физические константы

М, = 31,998

р = 1,43 г/л (н.у.)

‘ил = —218,7 °С

1кип = —182,962 °С

При комнатной температуре обладает малой химической активностью из-за прочной двойной связи в молекулах Сильный окислитель при нагревании, реагирует с большинством метал неметаллов

О, + 2Ме = гМао (оксид магния)

= МИ

О, + $ = ‘$о,(оксид серы (ТУ)

Вызывает ржавление (медленное окисление) железа. Простейшая качественная реакция - яркое загорание тлеющей древесной лучинки в атмосфере кислорода 2. Кислород энергично реагирует со многими веществами: простыми — металлами и неметаллами и сложными. Химические реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями окисления. Химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением тепла и света называется реакцией горения. Продуктами реакций взаимодействия веществ с кислородом, в большинстве случаев, являются оксиды Существует значительное число случаев окисления, которые мы не можем назвать процессами горения, ибо они протекают столь медленно, что остаются незаметными для наших органов чувств 3. Существует значительное число случаев окисления. которые мы не можем назвать процессами горения. ибо он „ротекают стОль медленно, -:о остаются незаметныМИ длл НаШиХ органов чувств. Лишь по прошествии определенного, часто весьма продолжительного времени мы можем уловить продукты окисления. Так например, обстоит дело при весьма медленном окислении (ржавлении) металлов или при Г ' ' - ' процессах гниения. Примеры взаимодействия вещёть с кислородом без выдёлспия СВета гниение навоза, личтьёв, прогоркание масла, окисление металлов (железные форсунки при длительном употреблении становятся тоньше и меньше), дыхание аэробных существ, т. е дышащих кислородом, сопровождается вылелением теплоты, образованием углекислого газа и воды

Помощь ИИ ассистента

Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 8 класс, учебник Рудзитис. Спроси о номере 23.

Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности

Комментариев: 0

Пока нет комментариев — напишите первый.

ГДЗ номер 23 по химии 8 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман: как решать и что открыть дальше

Номер 23 по химии за 8 класс — отдельная страница ГДЗ к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман (учебник, издание 2015-2023, уровень «Базовый», по ФГОС). Раздел учебника: «Параграфы». По запросу вроде «номер 23 химии 8 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман» здесь можно проверить ответ, ход решения и оформление в тетради.

На странице: условие задания (если оно есть в источнике), пошаговое решение от учителя и скан тетради. Используйте разбор для самопроверки: сначала решите сами, затем сверьте шаги и итоговый ответ.

Проверьте единицы измерения, формулы и определения: в естественных науках ошибка часто сидит в неверном обозначении или пропущенном условии. После разбора удобно перейти к следующему номеру (24) или к предыдущему (22) того же учебника.

Где найти ГДЗ номер 23 по химии 8 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман?

На этой странице собрано решение номера 23 учебника Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман по химии за 8 класс: пошаговый разбор и скан тетради.

Как пользоваться решением номера 23?

Сначала попробуйте решить задание самостоятельно, затем сверьте шаги и ответ с разбором на странице. Так ГДЗ работают на самопроверку, а не на списывание.

Есть ли ответ и скан тетради к номеру 23?

На странице номера 23 — ход решения, краткий ответ (если он подготовлен) и скан тетради для сверки оформления.

ГДЗ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман номер 23 бесплатно?

Да. Готовое домашнее задание открывается онлайн без регистрации. Можно перейти к соседним номерам того же учебника.

ГДЗ по Химии 8 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман — решебник онлайн и как пользоваться

Это готовые домашние задания к пособию «Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман» по химии за 8 класс. учебник, издание 2015-2023, уровень «Базовый», по ФГОС. В каталоге — 60 номеров с разбором. Страницы номеров совпадают с печатным изданием, поэтому удобно искать упражнение после урока.

Откройте нужный номер в списке ниже или через поиск по сайту. На странице задания — условие (когда оно есть), пошаговое решение от учителя и скан тетради для сверки оформления.

Проверьте единицы измерения, формулы и определения: в естественных науках ошибка часто сидит в неверном обозначении или пропущенном условии. Дальше можно перейти к соседним номерам того же учебника Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман или вернуться к списку пособий по химии.