ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 23

Стр.102. Вопрос 1 Оксиды делятся на несколько групп — кислотные, основные, амфотерные и несолеобразующие. Кислотные оксиды соответствуют кислотам, основные основаниям, амфотерные — амфотерным гидроксидам. Несолеобразующие оксиды не соответствуют ни кислотам, ни основаниям Вопрос 2 Оксид металла представляет собой твердое кристаллическое вещество с характерным цветом: красно-коричневый (железо), черный (медь), белый (магний), темно-зеленый (хром). Все эти вещества не растворяются в воде Для каждого вида характерны и свои химические свойства. Так, основные оксиды металлов способны взаимодействовать с кислотами, а кислотные с основаниями. Эти характеристики важны не только при восстановлении Многие из этих соединений способны вступать в реакцию с водой, хотя далеко не все растворяются в ней. Последняя характеристика невероятно ценна в практическом отношении. В качестве примера можно привести цинковые и титановые уёлила, Основу которых составляют оксиды 7лО и Т1Ю». Или например, оксид титана и хрома Если говорить об оксиде титана, то он не растворяется не только в воде, но и в кислой среде, что значительно расширяет сферу его применения. Способность не растворяться позволяет использовать эти вещества в качестве пигментов для красок разного уровня и назначения (художественные, эмалированные. лля гравюры и 7 Опыт 17 Оксид кальция вступил в реакцию с водой, образуя гашеную известь (гидроксид кальция, Са(ОН)»)

Затем с помощью пипетки внесли 3-4 капли раствора фенолфталеина. После добавления фенолфталеина раствор окрасился в ярко-малиновый цвет, что указывает на щелочную среду

Стр.103. Вопрос Оксиды неметаллов подразделяют на две группы — несолеобразующие (510 №О, №, СО, $0, Н›О) и солеобразующие (остальные) Несолеобразующих оксидов немного, их обыкновенно образуют одновалентные и двухвалентные неметаллы Солеобразующие оксиды неметаллов при взаимодействии с водой дают соответствующую им кислоту. Исключение составляет оксид кремния ГУ который нерастворим в воде. Соответствующую ему кремниевую кислоту получают косвенным путем — взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами Кислотные свойства оксидов. В пределах одного периода с увеличением номера группы наблюдается увеличение кислотных свойств высших оксидов И соответствующих им кислот. Например, для неметаллов третьего периода кремниевая кислота является слабой, а хлорная кислота является одной из самых сильных Опыт 18 Через некоторое время после начала пропускания воздуха раствор известковой воды начинает мутнеть. Это связано с образованием нерастворимого осадка карбоната кальция (СаСО))

Стр.105. Вопросы к параграфу 1 Оксиды — это химические соединения, содержащие кислород и другой элемент 2 Основным солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды — основания Например, Ма,О — №ОН, СаО - Са(ОН) Кислотным солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды кислородсодержащие кислоты. Например, №О; —- НО), 50; - Н›ЗО

6

о(Нсг) _ _

Ответ: 2 моль, 44.8 л

7 Оксид железа(Ш) (окись железа, колькотар, гематит, крокус; Ее,О\) — сложный неорганический солеобразующий оксид железа Оксид железа(Ш) —- амфотерный оксид красно-коричневого цвета с большим преобладанием основных свойств. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °С). Образуется при сгорании железа на воздухе Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды шпинели Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при гермитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах, как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла В пищевой промышленности используется в качестве красителя (Е172) В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо

$23 вопрос в начале $ По химическим свойствам оксиды можно разделить на кислотные, основные и амфотерные вопрос с.102 Оксиды металлов могут взаимодействовать с водой

с кислотами

с кислотными оксидами

Лабораторный опыт №17

При прибавлении фенолфталеина наблюлаем малиновое окрашивание Лабораторный опыт №18 При пропускании выдыхаемого воздуха через раствор известковой во ды, мы наблюдаем помутнение раствора, т.к. в выдыхаемом воздухе содер жится углекислый газ, образующий с гидроксидом кальция нерастворимый белый осадок

Проверьте свои знания 1 Оксиды — соединения двух элементов, один из которых кислород в сте пени окисления -2. Оксиды делятся на кислотные и основные И кислотные и основные оксиды способны реагировать с водой, всту пать в реакцию солеобразования Но кислотные оксиды проявляют кислотные свойства, т.е. реагируют со щелочами и основными оксидами, а основные оксиды проявляют основ ные свойства и реагируют с кислотными оксидами и кислотами №2 Всем основаниям соответствуют оксиды металлов, которые являются соле образующими оксидами Всем кислородсодержащим кислотам соответствуют кислотные оксиды, ко торые являются солеобразующими оксидами №3 Взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом 3) 2Са + О, —› 2Са0 $ +0, > $0 Разложение оснований, кислородсодержащих кислот и солей С СОН), — СиО + Н,О Но$810; — 50, + НУ е СаСО; — СаО + СО Взаимодействие сложных веществ с кислородом Г 271$ + 30, — 27пО + 280,1 Примените свои знания №4 а) 50 6) МпоО» в) Ее,О г) РО д) СЬО №5 е а) 2Са + О, — 2СаО

с 6) 2Си + О, — 2Си0

В

В СиО + Н; — Си + НО в) 4Р + 50, > 2Р,0

В Г г) 81+ О, — 510 Е 2МаОН + 510, — №2510; + НО

Г Но80,; — 510, + Н,О №6

т(НС) __—146г МНС) с) — Зблтумоль — МОЛЬ По уравнению видим, что СО, образуется в 2 раза меньше моль, чем реагирует моль НС, т.е

По уравнению видим, что СаСО; потребуется для реакции в 2 раза меньше моль, чем реагирует моль НС}, т.е

Используйте дополнительную информацию и выразите мнение №7 Для самостоятельной работы

3:А,(0) 3:16

в) оксид кальция СаО

м,(Сад)

г) оксид фосфора (У) Р›О

_2:А,(Р)_ 2-31

05) Примените свои знания 1 Обжиг известняка СаСО: > Са + СО Гашение извести

Обжиг известняка — это реакция разложения, гашение извести — реак ция соединения. В обеих реакциях степень окисления кальция в соединениях не меняется и равна +2 2 Ё СаСО; — СаО + СО»

М(СаСдз) — 100кг/кмоль По уравнению обжига карбоната кальция видим, что СО) образуется столько же моль, сколько разлагается моль СаСО}, т.е. 1,5кмоль

3

По уравнению видим, что СО› требуется столько же моль, сколько реа гирует моль Са(ОН)), т.е. 2,5моль

4 Выразим массовую долю кислорода в оксиде, обозначив А;(Э) за х

3:16

2х+48

Ответ: №0Ох 5 Т.к. оксиды имеют одинаковый количественный состав, то больше мо лярная масса у того оксида, у которого больше молярная масса металла, т.е. у ВаО 6 Оксид углерода (1У) и вода Н›О имеют молекулярную кристалличе скую решетку, тип связи в молекулах — ковалентная полярная связь * .. .. ух р 0:+*С*+*О0:—-!02)С0 и, и, * м \/ н: +0: + -н — (нбОйн) Оксид кальция имеет ионную кристаллическую решетку и ионный тип связи Са? + О? — Са?*О? Используйте дополнительную информацию и выразите мнение Для названия оксидов можно использовать латинские приставки для обозначения числа атомов элементов, которые входят в молекулу оксида ° Ма2О - оксид динатрия ° СО - монооксид углерода ° СО) — диоксид углерода Также оксиды можно называть по тривиальным названиям ° СО -- угарный газ ° СО) — углекислый газ ° Н›О — вода ° СаО — негашеная известь ° Р›О; — фосфорный ангидрид