ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 22
$22 лаб опыт №16 Растворы пероксида водорода, нашатырного спирта и спиртовой настойки Йода являются гомогенными смесями. Для приготовления нашатырного спирта и перекиси водорода в качестве растворителя берут воду, а для йода этиловый спирт. В качестве растворенных веществ берут Йод (твердое веще ство), перекись водорода (жидкость), аммиак (газ) Проверьте свои з у 1 Растворы — гомогенные системы, состоящие из растворителя, раство ренного вещества и продуктов их взаимодействия Гидраты — нестойкие соединения переменного состава, которые обра зуются при химическом взаимодействии молекул воды с частицами раство ренного вег:о-тва 2 Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называют массовой долей растворенного вещества (\\) т(растворенного в—ва)
\(растворенного в-ва) = РВЕНОВеНоноьи
Примените свои знания №3
235мл воды = 235г воды
т(раствора) = т(соли) + т(воды) = 15г + 235г = 125г
15
\№М(соли) = — 607) _ = 25°. = (0,06 или 6%
тт(раствора} > №4
(кислоты) = т(аккумуляторного раствора): \\/ (кислоты) = 2,5кг'0,36 =
0,9кг
т(воды) = т(раствора) - т(соли) = 2,5кг — 0,дкг = 1,бкг
№5
1мл = Тем
т(глицерина) = У(раствора)р(раствора): \\/(глицерина) =
250мл-1,26г/мл-0,15 = 47,25г
№6
5л = 1000мл
1мл = Тем
(соли) = У(раствора):р(раствора):\\/ (соли) = 5000мл:1,1г/мл:0,05 =
275г т(мас) _ __ 275г
= ПМС) 79а
ПМС = маст — 5алтумоя — 4 МОЛЬ
№7 Найдем массу перекиси водорода в лабораторном растворе
т(Н2О2) = т(лабораторного раствора): \/(НоО2) = 1,5кг-0,35 = 0,525кг
Найдем массу аптечного 3% раствора
т(аптечного раствора) = 202) — 0525г — 17 бк
(аптечного раствора: И] 0.03 й №8 И(Мна) _ _в2л
пОЧНЫ) = аадлмодь — Уз МОЛЬ
т(№Нз)= п(\Н5)-М(ЧН:) = 0,Змоль-17г/моль = 5,1г
175мл воды = 175г воды
т(раствора) = т(МН5) + т(воды) = 5,1г + 175г = 1801г
(Мн: 5
М/ОЧН) = — АН) — = 5 = (,02831 или 2,83%
тт(раствора) — 1801г №9
(исходного раствора) = У(раствора):р(раствора) = 500мл-11г/мл =
550г
т(Ча2СОз) = У(раствора)-р(раствора)- \/(ЧазСОз) = 500мл-11г/мл:0,1 =
55г После упаривания воды уменьшится масса раствора, тогда т(вещества) 55г
м = пеещсва) що в
(МН СОМ = поекояяоке ‘раствора)-т(упаренной Н;0) — 550г—100Г 0,122 или
12,2% №10
т(КМпО) = т(раствора)\\(КМпОг) = 200г-0,05 = 10г
При охлаждении, масса КМпО4 в растворе уменьшится на осажденное количество КМпбу и составит
т)(КМпО4) = т(исходного КМпО4) - т(осажденного КМпО4) = 10г - 4г
= бг
Уменьшится и масса раствора т(раствова) = т(исходного раствора) -т(осажденного КМпО.) = 200г
4г = 196г
Массовая доля тогда составит
\\(КМпО:) = "оставшегося в растворе КМтОк) _ 9 — (0306 или 3,06%
т(раствора) 196г Используйте д, ательную инфор. ' №11 Растворение - физико-химический процесс, объединяющий физические и химические явления. Докажем это „3 результатс оэанмодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называют сольватами (или гидратами, если растворителем является вода). Образование таких соединений роднит рас творы с химическими соединениями. Образование этих соединений характе ризуется теми же признаками, по которым мы оппеделяем химические реак ции: например, выделение или п(л лишщёние Тенлл о, ИЗМётьти ОКраски акже в процессе растворения происходит физический процесс из мельчения вещества до молекул (или ионов) и их распределение среди моле кул растворителя
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 8 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 22.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0