ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 3
3 Железо характеризуется рядом химических свойств Сгорает в кислороде, образуя железную окалину (двойной оксид железа) При высокой температуре (более 700°С) реагирует с парами воды При нагревании вступает в реакцию почти со всеми неметаллами Вытесняет другие металлы, которые находятся в ряду напряжений правее него, из растворов их солей В концентрированных кислотах — окислителях — растворяется только при нагревании
3 Поостое вещество железо в реакциях выступает в качестве восстанови теля взаимодействие с неметаллами При нагревании на воздухе выше 200°<С. железо взаимодействует с кис лородом ЗЕе + 20, 5 ЕезО4 Окисляется галогенами до высшей степени окисления +3
2Ее + ЗС; = 2ЕеС
Взаимодействие с серой начинается при слабом нагревании
Ее + $ = Ее5
Взаимодействие с водой При температуре 700—-900°С раскаленное железо реагирует с водяным паром Зее + 4Н2О 5 ЕехО, + 4Но Взаимодействие с кислотами Железо реагирует с разбавленными растворами соляной и серной кис лот, образуя соли железа (П)
Ее + 2НС1 = ЕеС\ + Н›
Ее + Н›$504 = ЕебО, + Н›
с разбавленной азотной кислотой образует нитрат железа (Ш) и про дукт восстановления азотной кислоты, состав которого зависит от концен трации кислоты, например
Ее + 4НМ№О; = Ее(№О3)з + М№О + 2Н›О
При обычных условиях концентрированные (до 70 мас. %) серная и азотная кислоты пассивируют железо. При нагревании возможно взаимодей ствие с образованием солей железа (Ш) эке + 6Н:504 > Еех(50): + 350} + бНЬО Ее + 6НМО: ЭЕе(№О); + ЗМО» + ЗН2О Взаимодействие с солями Железо вытесняет металлы, которые расположены правее в электрохи мическом ряду напряжений их растворов солей
Ее + 5оС1» = ЕеС ; + 5п
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 9 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 3.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0