ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер Вопрос в начале §
Для примера приведем промышленное получение таких соединений неме таллов, как хлороводорода и соляной кислоты, серной кислоты, аммиака фосфорной кислоты, азотной кислоты А) хлороводорода [а Нь + СЬ —› 2НС! Соля ную кислоту получают растворением в воде хлороводорода Б) серной кислоты Обжиг серосодержащего сырья (пирита (железный или серный кОлчедан) И других сульфидных руд, серы $, сероводорода Нэ$ (из нефти), отходов ме таллургического производства)
4Ее$, + 110, = 2Ее»О; + 850,1
Окисление оксида серы (ТУ) в оксид серы (УТ)
250, + О, === 250
Поглощение оксида серы (УТ) 96-98% серной кислотой
$0; + НуО = Н›5О
В) аммиака ср,Ее ЗН, + № — — 2М№Н Г) фосфорной кислоты Получают НРО, взаимодействием природных фосфатов с серной кислотой при 60—80°С с последующим отфильтровыванием осадка СабО( 60-80°С Саз(РО4)» + ЗНо50, — — › 2НАРО, + 3Са$О При этом фосфорная кислота образуется в виде сиропообразного раствора с массовой долей вещества 85% Второй способ - сжигание фосфора, полученного прокаливанием природного фосфата с песком и углём, и последующее растворение оксида в воде Саз(РО,)» — Р — Р›О; — Н;РО 1400-1600°С Саз(РО,)» + 3510, + 5С — — — › 3ЗСа&Ю) + 5СО + 2Р
4Р + 50, = 2Р,О
Р›О; + ЗНуО = ^''.РО
Д) азотной кислоты ср,Ее Получение аммиака ЗН, + №—— 2№Н каталитическое окисление аммиака: 4М№Н; + 50, к 4МО + 6Н,О
самопроизвольное окисление оксида азота(П): 2№О + О, = 2№
поглощение оксида азота(ТУ) водой в присутствии кислорода
4МО, + О, + 2НуО => 4НМ№О), а также ЗМ№О, + Н›О = 2НМ№О; + МО
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 9 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере Вопрос в начале §.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0