ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 3
3 Оксид углерода (ГУ) хорошо известен вам под названием углекислый газ. В промышленности оксид углерода (ТУ) получают разложением природных карбонатов кальция (мел, известняк) при высокой температуре
СаСО: = СаО + СО»
В лабораторных условиях для получения углекислого газа на карбонат кальция (мрамор) действуют соляной кислотой: СаСО} + 2НС! = СаС1, + СО, + НО Оксид углерода (ТУ) не обладает восстановительными свойствами, а проявляет слабые окислительные свойства. В этом можно убедиться на примере реакции углекислого газа с углеродом. Он не поддерживает горения, и только магний горит в его атмосфере
СО, + 2Ме = 2МеО + С
Углекислый газ — типичный кислотный оксид, которому соответствует непрочная летучая угольная кислота. Он взаимодействует с основными Оксидами и щелочами с образованием солей
Ма›О + СО, = Ма,СО
Са(ОН), + СО, = СаСО, + НО
3 „”троение: Молекула СО» линейная, неполярная О=С=О. О=С=О. Свя зи ковалентные полярные. Образованы за счет взаимодействия лвух электро нов, по одному от каждого атома Свойства: Оксид углерода (ТУ) — углекислый газ, газ без цвета и запа ха, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не пла вится, а испаряется, температура сублимации -78°С. Не поддерживает горе ние Относится к солеобразующим оксидам. Не проявляет восстановитель ных свойств, т.к. углерод, находясь в высшей степени окисления, может только принимать электроны, являясь окислителем Окислительные свойства С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа с С + СО, — 2СО Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере уг лекислого газа 2Ме + СО) 5 2МЕО + С Свойства кислотного оксида Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли уголь ной кислоты
МаО + СО» = №СОз
2М№0ОН + СО, = №СО; + НО
МаОН + СО» = М№НСО\
Получение Вещество Методы получения Углекислый По реакции: 1. Прокаливанием известняка
+ = + + ы
газ САСО 2НС! СаСТЬ СО СаСОз—СаО + СО» 2 2. Спиртовое брожение глюкозы ферменты 26НигОв — — —› 2С›Н:ОН + 2С0› \. При сгорании углеродсодержащих веществ СН: + 50; > 3СО) + 4Н:0 Применение В пищевой промышленности используется как консервант и разрыхли тель, для газирования лимонада и газированной воды. Применяется в систе мах пожаротушения. Твёрдый — «сухой лёд» — используется в качестве хладагента в лабораторных исследованиях
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 9 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 3.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0