ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 2

2 1) Азотистая кислота. В свободном состоянии получить эту кислоту не удается так как она легко разлагается. В водном растворе азотистая кислота — слабый электролит, обратимо диссоциирует в соответствии с уравнением

Поскольку атом азота в азотистой кислоте находится в промежуточной степени окисления +3, для нее характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с сильными окислителями азотистая кислота окисляется до азотной, проявляя свойства восстановителя

Однако она проявляет и слабые окислительные свойства

С основными оксидами и щелочами азотистая кислота образует соли

2) Азотная кислота. Казалось бы, для получения азотной кислоты логично в качестве исходного вещества использовать атмосферный азот, источник которого практически неисчерпаем. Но вспомните, насколько химически инертно это вещество, с каким трудом и в каких жестких условиях азот окисляется кислородом Азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, которая при хранении частично разлагается и приобретает бурый оттенок. Его придает кислоте один из продуктов реакции — оксид азота (ТУ)

Азотная кислота — сильный электролит, в водном растворе полностью диссоциирус: - образованием катионов водорода и нитрат-анионов

2 Азотистая кислота существует либо в растворе, либо в газовой фазе Она неустойчива и при нагревании распадается 2н№О) > № + №) + Н20 По кислотным свойствам азотистая кислота лишь немного сильнее ук сусной. Соли ее называются нитритами и в отличие от самой кислоты явля ются устойчивыми Из лимических свойств Н№О› сильнее выражены окислительные, при этом сама она восстанавливается до №О

Однако можно привести много примеров таких реакций, где азотистая кислота проявляет восстановительные свойства

Азотная кислота — бесцветная жидкость, с едким запахом. Очень гиг роскопична, «дымит» на воздухе, т.к. ее пары с влагой воздуха образуют кап ли тумана. Смешивается с водой в любых соотношениях. На свету концен трированная азотная кислота распадается, поэтому её хранят в прохладном темном мете свет А4НМО: — › 4№, + О) + 2Н›С Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот (реагиру ет с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами). Она относится к сильным кислотам. Для азотной кислоты характерны исключительно окисли тельные свойства. Важнейшим химическим свойством является взаимодей ствие почти со всеми металлами. Водород при этом никогда не выделяется Восстановление азотной кислоты зависит от ее концентрации и приро ды восстановителя. Степень окисления азота в продуктах восстановления находится в интервале от +4 до -3 Металлы Активные Металлы малоактивные Благородные металлы средней металлы металлы Е 9 9 рованная НМ 3 (а 1 ПБ ва Разбавленная (параллельно НМО, реагирует с н.о)

Концёнтрированна» азотная кислота при обычной температуре не вза имодействует с алюминием, хромом, железом, но реагирует при нагревании А! + 6Н№Ох(конц) > АКМО:); + ЗМО» + ЗН Неметаллы окисляются азотной кислотой до соответствующих кислот а она в зависимости от концентрации восстанавливается до МО или №2