ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 3
3 Серная кислота хорошо растворяется в воде. В разбавленном водном растворе серная кислота — сильный электролит. Такой раствор проявляет все свойства кислот, обусловленные присутствием катионов водорода. Свойства концентрированной серной кислоты значительно отличаются от свойств разбавленной. Концентрированная серная кислота — сильное водоотнимающее средство. Она обугливает бумагу, ткани, древесину, оставляет на коже глубокие, долго не заживающие ожоги Соли серной кислоты — сульфаты. В противоположность сульфитам большинство солей серной кислоты (за исключением сульфатов щелочноземельных металлов и свинца) растворимо в воде. Сульфаты склонны к образованик: кри-таллогидратов. Качественной реакцией на сульфат-иов служит взаимодействие с раствором хлорида или нитрата бария
Ва” + $0;° = Ва$О
3-4 Серная кислота — тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде Взаимодействие с металлами Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ря ду напояжений левее водорода. Продуктом восстановления является водород Н2
7п + НобО4(разб) = 7п$50О4 + Н1
Концентрированная Н›$О4 взаимодействует с металлами, находящими ся в ряду напряжений как до водорода, так и после, и восстанавливается до 5 $0О› или Н›5 в зависимости от положения металла в ряду напряжений и усло вий протекания реакции, например
47тп + 5Н›бО4(конц) = 47п $04 + Н›5 + 4Н20
Си + 2Н›5Ох{(конц) = Си$О4 + 50, + 2Н›0
На холоде в концентрированной серной кислоте Ее, А, Сг, №, пассиви руются и реакции не протекают. С ними реакция идет при нагревании 2.А1 + 6Н›$О4(конц) ый А1›(5О4) + 350» + 6Н›О Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты разли чаются потому, что в разбавленной серной кислоте окислителями являются ионы водорода Н+, а в концентрированной -— $+6 Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксида ми
СиО + Н›$504 = Си5О, + Н›О
ВаО + Н›504 = Ва$5О, + НЮ
Но$504 + Си(ОН)› = СибО4 + 2Н,0
Н›$04 + 2№0ОН = Ма›$04 + 2Н›О
Если кислота в избытке, то образуется кислая соль
Н›$04 + №0ОН = М№Н$0)4 + Н›О
Обменные реакции с солями образование осадка
ВаС\ + Н›$04 = ВабО4 + 2НС!
Ва?" + $04? = Ва$04
Качественная реакция на сульфат-ион Образование белого осадка Ва$О4 (нерастворимого в кислотах) исполь зуется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов образова а - как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей слабые летучие кислоты, например
МеСОз + Нз$04 = Ме50О4 + НоО + СОТ
МаС1(тв.) + Н›бО4(конц.) = МаН$0О4 + НСИ
Соли серной кислоты — сульфаты растворимы в воде (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца) и склонны к образованию кристалло гидратов (№Ни)›Ее(504)›-6Н›О — соль Мора ЕебО4'7Н›О — железный купорос и др Растворимые соли серной кислоты вступают в реакцию обмена
ВаС1» + 71504 = ВабО4 + 7пСЬ
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 9 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 3.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0