ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 2
2 Сероводород очень ядовит! Вдыхание воздуха с небольшим его содержанием вызывает головокружение, головную боль, тошноту. Острое отравление человека наступает при концентрациях 0,2-0,3 мг / л, концентрация выше 1 мг/л смертельна Сероводородная кислота реагирует со щелочами, образуя соли — сульфиды
Н»5 + 2М№аОН = Ма,5 + Н,О
Восстановительные свойства сероводород сохраняет и в водном растворе. При действии на сероводородную кислоту окислителей, например раствора брома в воде (бромной воды), образуется сера, выпадающая в осадок
Н»5 + Вт, = $ + 2НВ!
Более сильные окислители способны окислять сероводород до оксида серы (ТУ) и даже до серной кислоты
Н›5 + ЗН›50, = 450, + 4Н,О
Н›5 + 8НМО; = Н›50, + 8№, + 4Н,О
2 Сетооводород — бесЦВсе:пым Газ с ларактерным пеприяТьым эапахом тухлых яиц (тухлого мяса). Сероводород очень ядовит. Длительное вздыха ние воздуха, содержащего этот газ даже в небольших количествах, вызывает тяжелые отравления Химические свойства сероводорода „заимодействует с основаниями, при этом могут образовываться как кислые, так и средние соли
Н›$ + 2М№аОН(избыток) = М№›$ + 2Н›0
Н›$ (избыток) + МаОН = МаН$ + Н›О
Проявляет очень сильные восстановительные свойства
Н›5 + Вт = $ + 2НВг
ЗН›$ + 8Н№Ох(конц.) = ЗН›$+604 + Я^'^ + АНньО
Окисляется кислородом ‚при недостатке О Ё 2Н›$ + О, — 25 + 2Н›0 при избытке О› Ё 2Н›$ + 30› — 250, + 2Н20 ребро при контакте с сероводородом чернеет
4Ав + 2Н›5 + О) = 2Арэ$ + 2Н20
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 9 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 2.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0