ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 5

5 Мпо а) Н2О?——› НО? + 02° Анионы кислорода ©О’ являются как окислителями, так и восстановите лями окислителями. Как видим, окисляясь, О’ отдает 2 электрона, а восста навливаясь, принимает 1 электрон. Общее кратное равно 2. Тогда для урав нивания для окисления используем коэффициент 1 (2:1 = 2), а для восстанов

20 2е —> 02° 1 20- 2е — 02° се+1е— 0? 2 20° + 2е — 20° Получаем Мпо 2Н;0;—› 2Н20? + 02° ® + 0,580? Атомы серы являются восстановителями, молекулы кислорода — окис лителями. Как видим, восстановитель отдает 4 электронов, а окислитель при нимает 4 электрона. Общее кратное равно 4. Тогда для уравнивания для вос становителя используем коэффициент 1 (4-1 = 4), и для окислителя 1 (4:1 = 4) $%-4е 54 2 $°-4е —5' 02 +4е —> 20? 3 02 + 4е — 20? 25", + 0,5250 Катионы серы являются восстановителями, молекулы кислорода окислителями. Как видим, восстановитель отдает 2 электронов, а окислитель принимает 4 электрона. Общее кратное равно 4. Тогда для уравнивания для восстановителя используем коэффициент 2 (2-2 = 4), а для окислителя 1 (4-1

$4-2е 59° 2] 25'!- 4е —25'6 02° +4е — 20? 1 О + 4е — 20?

6) кМп”'О?,5 КоМп“°О, + Мп"'О) + 0х Анионы кислорода являются восстановителями, катионы марганца окислителями. Как видим, восстановитель отдает 4 электрона, а окислитель суммарно принимает 4 электрона (3+1). Общее кратное равно 4. Тогда для уравнивания для восстановителя используем коэффициент 1 (4:1 = 4), и для

20?4е— 0? 1 20?-4е — 02? Мп"? + Зе — Мп"* 1 Ма”? + Зе — Мп“! Мп” + 1е — Ма’° 1 Мп” + 1е — Мп“° Ставим в уравнении перед КМпО, двойку, т.к. он дважды участвует в реакциях восстановления

Атомы лития являются восстановителями, молекулы кислорода — окис лителями. Как видим, восстановитель отдает электрон, а окислитель при нимает 4 электрона. Общее кратное равно 4. Тогда для уравнивания для вос становителя используем коэффициент 4 (1-4 = 4), а для окислителя 1 (4:1 = 4) 1°-ле-° 4 410- 4е —414* 02? + 4е —› 20? 1 02 + 4е — 20? Прокаливание оксида в токе сухого сероводорода при температуре 900 1000°С 1120 + Но$ — 142$ + Н2О (не в растворе, т.к. в растворе образуется сна чала 1МОН)

Анионы серы являются восстановителями, молекулы кислорода окислителями. Как видим, восстановитель отдает 6 электронов, а окислитель принимает 4 электрона. Общее кратное равно 12. Тогда для уравнивания для восстановителя используем коэффициент 2 (6-2 = 12), а для окислителя 3 (4:3

$2-6е 54 2 2$2-12е —28'! ©; + 4е—> 20° 3 302? + 12е — 60? в) 7+ ® 5 та’252 — реакция соединения Атомы цинка являются восстановителями, атомы серы — окислителями Как видим, восстановитель отдает 2 электрона, а окислитель принимает 2 электрона. Общее кратное равно 2. Тогда для уравнивания для восста

то - де —7н"? 1 7 - де —7т? № +2е—> 82 1 8 + 2е — 5?

2н5 +302 5 250251 + 2Н20? Анионы серы являются восстановителями, молекулы кислорода окислителями. Как видим, восстановитель отдает 6 электронов, а окислитель принимает 4 электрона. Общее кратное равно 12. Тогда для уравнивания для восстановителя используем коэффициент 2 (6-2 = 12), а для окислителя 3 (4-3

$2-6е —54 2 2$?- 12е —28'

250) + 0;0-52$'°О? — реакция соединения Катионы серы являются восстановителями, молекулы кислорода окислителями. Как видим, восстановитель отдает 2 электронов, а окислитель принимает 4 электрона. Общее кратное равно 4. Тогда для уравнивания для восстановителя используем коэффициент 2 (2:2 = 4), а для окислителя 1 (4-1

5*-2е 5% 2 25'*- 4е —25°° 02 +4е—+20? 1 02° + 4е — 20?