ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 8
$+ О; = 50
п 5) = 20 = 8 = 0,025моль
Мм(5) Ш З2г/моль По уравнению видим, что $0 образуется столько же моль, сколько сгорает серы
1(50›) = п(5) = 0,025моль
Рассчитаем химическое количество щелочи
т(М№0ОН) = т(раствора):\У(№0ОН) = 100г-0,04 = 4г
_ т(№0Н) _ 4г
п(№0ОН) = м(№маон) = ЗОгумоль = 0,1 моль
1.е. у нас взят избыток щелочи, значит, реакция взаимодействия $0) с раствором МаОН будит идти по уравнению
$0, + 2№0Н = М№а›$03 + НО
Значит, в растворе будут Маз$Оз и не прореагировавший МаОН Щелочи на реакцию тратится в 2 раза больше моль, чем реагирует $02
п(прореагировавшего МаОН) = 2-п(50›) = 0,05моль
Значит, останется щелочи п(не прореагировавшего МаОН) = п(М№0ОН) - п(прореагировавшего
МаОН) = 0,1моль — 0,05моль = 0,05моль
т(не прореагировавшего МаОН) = п(не — прореагировавшего
МаОН)-М(№0Н) = 0,05моль:40г/моль = 2г
По уравнению видим, что соли Ма2$О; образуется столько же моль сколько реагирует сернистого газа
п(№2$03) = п(50») = 0,025моль
т(№2$0О3) = п(№2503)-М(\№а2$Оз) = 0,025моль: 126г/моль = 3, /5г
Масса полученного в реакции раствора будет равна сумме масс 4% раствора М№аОН и $02
т($0›) = п(50›)/М(50О») = 0,025моль:б64г/моль = 1,бг
ту(раствора) = т(4% раствора №ОН) + т($5О›) = 100г + 1,бг = 101,6г
Получаем т(М№»5$03) З,15г
\/(№2505) = 100% = === 100% = 3,1%
т» (раствора) 101,6г 2г _ "(непрореаг.№0Н) 0 \У2(М№0Н) тэ (раствора) 100% 101,6г
"100% = 1,97%
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 9 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 8.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0