ГДЗ по Химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер №1

2 а) Хлорид калия. Индикаторная бумага не изменила цвет, значит раствор нейтрален. Хлорид калия — соль сильной кислоты (НС!) и сильного основания (КОН), гидролиз не идет 6) Карбонат калия. Индикаторная бумага приобретает синий цвет, значит раствор имеет щелочную среду. Карбонат калия — соль слабой кислоты (НэСО}) и сильного основания (КОН), гидролиз идет по аниону КоСО; + НО 2 КНСО; + КОН в) Хлорид цинка. Индикаторная бумага приобретает красный цвет, значит раствор имеет кислую среду. Хлорид цинка — соль слабого основания (71(ОН)) и сильной кислоты (НС), гидролиз идет по катиону 7аСТ + Н,О 2 ХУаОНС! + На 3 Для получения гидроксида меди (ПП) к раствору сульфата меди (П) при комнатной температуре добавили избыток гидроксида натрия

Наблюдения: после добавления МаОН к раствору Си$О,, образуется ярко голубой осадок СЦ(ОН)) Для получения оксида меди (П) из гидроксида меди (П) необходимо нагреть

Наблюдения: после нагревания Си(ОН), образуется черный осадок СиО Для получения хлорида меди (П) СиО растворяют в соляной кислоте

Наблюдения: после добавления НС! черный оксид меди (ПП) растворяется и образуется светло-зеленый раствор СиС Для получения металлической меди из хлорида меди (1) проводят

Наблюдения: после добавления железа к раствору СиС1, образуется металлическая медь (красноватый осадок) и растворяется железо, образуя бледно-зеленый раствор ЕеС\

Вариант 2 1 а) Для доказательства наличия ионов кальция (Са) в гидроксиде кальция (Са(ОН),) можно добавить к раствору Са(ОН), раствор карбоната натрия

Образование белого осадка карбоната кальция (СаСО;) подтверждает наличие ионов кальция (Са””) Для доказательства наличия гидроксид-ионов (ОН`) можно использовать индикатор, например, фенолфталеин. При добавлении гидроксида кальция к фенолфталеину, он изменит цвет на малиновый, что указывает на присутствие гидроксид-ионов (ОН`) б) Для доказательства наличия аммоний-ионов (\Ну") в сульфате аммония ((МН4)»$5О4) можно добавить к раствору (№Н4)›5О, раствор гидроксида натрия и

характерно: о запаха аммиака (№Н;) подтверждает наличие аммоний-ионов (\№1”). Для доказательства наличия сульфат-ионов (З02”) можно добавить к раствору (№Н4)›5О, раствор хлорида бария

Образование белого осадка сульфата бария (Ва$О,) подтверждает наличие сульфат-ионов (50,7) 2 а) Нитрат натрия. Индикаторная бумага не изменила цвет, значит раствор нейтрален. Нитрат натрия — соль сильной кислоты (НМО:) и сильного основания (№0ОН), гидролиз не идет 6) Карбонат натрия. Индикаторная бумага приобретает синий цвет, значит раствор имеет щелочную среду. Карбонат натрия — соль слабой кислоты (Н›СОз) и сильного основания (№ОН), гидролиз идет по аниону Ма,СО; + НО 2 МаНСО; + №ОН в) Нитрат цинка. Индикаторная бумага приобретает красный цвет, значит раствор имеет кислую среду. Нитрат цинка — соль слабого основания (71(ОН)») И Сильнуп КИСЛОТЫ (Н№О)), гидролиз идет по катиону 71(№О\)» + НоО 2 УЮОНМО); + НМО

3 Для получения сульфата железа (П) проводят реакцию железа с серной кислотой при комнатной температуре

Наблюдения: после добавления железа в серную кислоту происходит выделение газа (водород) и растворение железа, образуя светло-зеленый раствор ЕебОд Для получения гидроксида железа (П) к раствору сульфата железа (1) добавляют избыток гидроксида натрия: ЕебО, + 2№0ОН = Ее(ОН)» + Ма›$О4 Наблюдения: после добавления МаОН к раствору ЕебО, образуется серо зеленый осадок Ее(ОН)›, который на воздухе быстро буреет Для получения хлорида железа (П) растворяют гидроксид железа (П) в соляной

Наблюдения: после добавления НС! осадок Ее(ОН» растворяется, образуя светло-зеленый раствор нес) Для получения нитрата железа (П) к раствору хлорида железа (ПП) добавляют

Наблюдения: после добавления АеМО; к раствору ЕеС1; образуется белый осадок АС, а раствор становится бесцветным, образуя Ее(№О3))

Практическая работа 1 Вариант 1 1) а) нам нужно доказать, что серная кислота содержит катионы водорода Н’ и сульфат-ионы На катионы водорода Н' — выделение водорода

7л°- 28 — 7п”?° — процесс окисления, 7п°-восстановитель 2Н' +26 — Н)? процесс восстановления, Н' (Н›$О)) — окислитель "Также доказать, что в растворе есть катионы водорода, можно по изменению цвета индикатора, например, лакмусовая бумажка станет красной На сульфат-ионы 5; — выпадение белого осадка сульфата бария

6) Нам нужно доказать, что хлорид железа (Ш) содержит Ее“! и СГ На катионы Ее“' — образование бурого осадка Ее(ОН)

На СГ — образование белого творожистого осадка АвС!

2) КС! - соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидроли зу. Раствор нейтрален, индикаторная бумага не меняет цвет КоСО; — соль слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) Раствор имеет щелочную среду, индикаторная бумага синяя К;СО: + НоО <> КНСО; + КОН СО” + НЫО —НСО; + ОН° РиСЬ — соль сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) Раствор имеет кислую среду, индикаторная бумага красная ТаСЬ + НО <> 7лЮНС! + НС! пе” + НО > ГлОН' + Н° 3)

Сион), 5 СиО + Н,О

7лё- 26 —› 7п”? —— процесс окисления, 7п'-восстановитель Си? + 26 — Си? процесс восстановления, Си’? (СиСЬ) — окислитель Вариант 2 19] а) Нам нужно доказать, что гидроксид кальция содержит Са” и ОН На катионы Са’ — образование белого осадка СаСОуг

На ОН Фенолфталеин в растворе гидроксида кальция окрасится в малиновый цвет 6) Нам нужно доказать, что сульфат аммония содержит МН, и 50/7 на №, - при взаимодействии соли со щелочью при небольшом нагревании чувствуется запах аммиака, а влажная лакмусовая бумажка. поднесенная к реакционной пробирке, синеет (ЧН.)50, + 2МаОН 5 2МНЫ! + №50, + 2Н5О

на 507 — выпадение белого осадка сульфата бария

2) МаМ№О); — соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гид ролизу. Раствор нейтрален, индикаторная бумага не меняет цвет Ма›СО) — соль слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) Раствор имеет щелочную среду, индикаторная бумага синяя №а;СО; + НО <> №НСО; + МаОН со; + НО —НСО; + ОН 71(№О\), — соль сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) Раствор имеет кислую среду, индикаторная бумага красная 7п(МО;)» + НоО «> ХПОНМО, + НМО тп”? + НоО © ТЛОН" + НН"

Ее’ - 26 — Ее? процесс окисления, Ее°-восстановитель 2Н' + 26 — Н° процесс восстановления, Н' (Н$О/) — окислитель