ГДЗ по Химии 8 класс учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман номер 55

$55 1. Энергетический уровень — строго определенная энергия которой — характеризуется данный — электрон в — атоме соответствующая его расстоянию от ядра. Чем ближе электрон к ядру, тем меньше энергия, которой он обладает ипМ№ 2е, 8е, [Ге 7№ 2е, 5е 2оСа — 2е, &е, 8е, де 15Р — 2е, &е, 5е 2. Зависимость атомных радиусов (г) от заряда ядра (7) имеет периодический характер. В пределах одного периода с увеличением 7 проявляется тенденция к уменьшению размеров атомов. Это объясняется увеличением притяжения электронов внешнего слоя к ядру по мере возрастания заряда ядра. В подгруппах сверху вниз атомные радиусы возрастают, т.к увеличивается число электронных слоев. В пределах одной подгруппы радиусы ионов одинакового заряда возрастают с увеличением заряда ядра. Такая закономерность объясняется увеличением числа электронных слоев и растущим удалением внешних электронов от ядра В химических реакциях ядра атомов не подвергаются изменению, электронная же оболочка перестраивается, причем атомы способны превращаться в положительно и отрицательно заряженные ионы. Эта способность может быть количественно оценена, например, энергией ионизации атома — (энергия необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома с образованием — катиона). В группах потенциал — ионизации уменьшается с увеличением атомного номера элемента. Это связано с большей удаленностью валентных электронов от ядра и следовательно, с их более легким отрывом по мере увеличения количества электронных слоев. Величина потенциала ионизации может служить мерой “металличности” элемента: чем меньше потенциал ионизации, тем легче удалить электрон из атома, тем сильнее выражены металлические свойства. В периодах слева направо заряд ядра возрастает, а радиус атома уменьшается Поэтому потенциал ионизации постепенно увеличивается, а металлические свойства ослабевают 3 От других газов гелий отделяют методом глубокого охлаждения используя то, что он сжижается труднее всех остальных газов Тестовые задания 1. 3) 2.4) 3. 1) -Б, 2) - Г., 3) - А, 4) - В

Глава УШ. Строение вещества. Химическая связь $55. Электроотрицательность химических элементов 1. Электроотрицательность — фундаментальное химическое свойство атома количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть способнос-" ^---'-в оттягивать “ 7ебе электроны других атомов Цезий 0,7, калий 0,8, литий 1,0, кальций 1,0, магний 1,2, алюминий 1,5, кремний 1,8, бор 2,0, водород 2,1, фосфор 2,2, углерод 2,5, сера 2,5, кислород 3,5, фтор 4,0 2. Электроотрицательность обусловлена тем, что атомы стремятся завершить внешний электронный слой и получить энергетически выгодное конфигурацию инертного газа — 8 электронов. Электроотрицательность зависит от способности атомного ядра притягивать электроны внешнего энергетического уровня. Чем сильнее это притяжение тем электроотрицательность больше. Сила притяжения электронов — внешнего энергетического уровня тем больше, чем меньше атомный радиус. Следовательно изменение электроотрицательности в периодах и главных подгруппах будет противоположная изменении атомных радиусов. Поэтому, в главных подгруппах электроотрицательность с увеличением порядкового номера уменьшается. В периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность увеличивается тестовые задания 1. 2) 2. 1)