ГДЗ по Химии 8 класс учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман номер 53

$53 1. Периодическая таблица элементов является графическим выражением — Периодического закона. Главный — принцип построения Периодической системы - выделение в ней периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных — столбцов) элементов. Современная Периодическая система состоит из 7 периодов (седьмой период должен закончиться 118-м элементом) Номер группы в Периодической системе определяет число валентных электронов а атомах элементов. Номер периода в Периодической системе соответствует числу энергетических уровней атома данного элемента, заполненных электронами 2. Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. То есть количество элементов в периодах это главное различие. А схожи периоды тем, что каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (11, № К, КЪ, С5, Ет) и заканчивается благородным газом (Не, №, Аг, Кг Хе, Кп), которому предшествует типичный неметалл 3. а) По периоду слева направо: заряд ядра атома увеличивается; радиус атома - уменьшается; — количество электронов на внешнем уровне - увеличивается электроотрицательность - увеличивается; отдача электронов уменьшается; прием электронов - увеличивается 6) По группе сверху вниз: заряд ядра атома - увеличивается радиус атома - увеличивается; количество электронов на внешнем уровне - не изменяется; электроотрицательность - уменьшается отдача электронов - увеличивается; прием электронов уменьшается 4. В полудлинном варианте периодической таблицы показаны все 18 групп, то есть между элементами ПА и ША-групп размещаются 20 элементов Б-групп, когда в коротком варианте показаны & групп Тестовые задания 1. 2) 2. 1) - В, 2) - Г. 3) - А, 4) -Б

$53. Строение атома 1. Энергетический уровень — — строго определенная энергия, которой характеризуется данный электрон в атоме, соответствующая его расстоянию от ядра. Чем ближе электрон к ядру, тем меньше энергия, которой он обладает и№ — 2е, &е, Ге 7 де, 5е 2оСа — 2е, &е, 8, 2е 15Р — 2е, &е, зе 2. Зависимость атомных радиусов (г) от заряда ядра (7) имеет периодический характер. В пределах одного периода с увеличением 7 проявляется тенденция к уменьшению размеров атомов. Это объясняется увеличением притяжения электронов внешнего слоя к ядру по мере возрастания заряда ядра. В подгруппах сверху вниз атомные радиусы возрастают, т.к. увеличивается число электронных слоев. В пределах одной подгруппы радиусы ионов одинакового заряда возрастают с увеличением заряда ядра Такая закономерность объясняется увеличением числа электронных слоев и растущим удалением внешних электронов от ядра В химических реакциях ядра атомов не подвергаются изменению, электронная же оболочка перестраивается, причем атомы способны превращаться в положительно и отрицательно заряженные ионы. Эта способность может быть количественно оценена например, энергией ионизации атома (энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома с образованием катиона). В группах потенциал ионизации уменьшается с увеличением атомного номера элемента. Это связано с большей удаленностью валентных электронов от ядра и, следовательно, с их более легким отрывом по мере увеличения количества электронных слоев. Величина потенциала ионизации может служить мерой “металличности” элемента: чем меньше потенциал ионизации, тем легче удалить электрон из атома, тем сильнее выражены металлические свойства. В периодах слева направо заряд ядра возрастает, а радиус атома уменьшается. Поэтому потенциал ионизации постепенно увеличивается, а металлические свойства ослабевают Тестовы» >‹+Агннннон 1.3) 2. 4) 3. 1) -Б, 2) - Г, 3) - А, 4) - В