ГДЗ по Химии 8 класс учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман номер 26

$26 В середине ХХ в. стало понятным надвигающееся разрушение озонового слоя как одно из проявлений антропогенной деформации — окружающей среды, ведущей к. нарушению функционирования экологических систем и биосферы Земли Озон, находящийся на высоте около 30 км от земной поверхности Представляет собой тончайший слой толщиной около 3 мм и является одним из обязательных условий сохранения жизни на нашей планете, так как защищает ее от ультрафиолетового излучения. Фатальным станет воздействие ультрафиолетового излучения на биомассу планктона — главного производителя кислорода, на все живое, произрастающее и двигающееся на Земле Важное значение имеет озоновый слой для поддержания температурного баланса на Земле сочетая в себе парниковые и антипарниковые — свойства. Он же активный — участник формирования погоды, служит аккумулятором и преобразователем энергии, вносимой в атмосферу волновым излучением Солнца Человек воздействует на озоновый слой различными способами — проявлениями его хозяйственной деятельности проведением ядерных взрывов, полетами высотных самолетов и космических аппаратов, производством и функционированием холодильных агрегатов и бытовых аэрозолей. Наиболее опасными загрязнителями атмосферы являются промышленные выбросы (ежегодно в атмосферу выбрасывается более 300 млн. т окиси и двуокиси серы, 50 млн. т окиси азота, 300 тыс. т свинца); к ним присоединяются продукты сгорания топлива на транспорте каждый автомобиль выбрасывает за год 1 кг свинца, воздушный лайнер за 7 часов полета сжигает 35 т кислорода, необходимого для образования озона 5 результате этих причин озоновый слой начинает истончаться по сравнению со своим естественным состоянием, а при некоторых условиях над определенными территориями и вовсе исчезать — ПОЯВЛЯЮТСЯ озоновые дыры, чреватые необратимыми последствиями. Особенна велика опасность в Антарктиде 2. Озон — аллотропная форма кислорода. Аллотропия существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ. В данном случае и озон (Оз) и кислород (О›) образованы химическим элементом О В обычных условиях кислород и ©озон — газы. Озон обладает резким запахом, молекулы Оз неустойчивы и при больших концентрациях озон может разлагаться со взрывом Период полураспада озона в замкнутом помещении 11 мин; при увеличении относительной — влажности скорость разрушения увеличивается Кислород хорошо поглощается платиновой — чернью активным углем, расплавленными благородными металлами. Оба газа являются сильными окислителями. Непосредственно они не взаимодействуют только © золотом и металлами платиновой группы. Кислород образует оксиды или пероксиды со всеми элементами, кроме легких благородных газов. С водородом кислород при обычных температурах реагирует крайне медленно при 550 °С и выше — со взрывом с образованием воды. Многие реакции кислорода, протекающие в форме горения или взрыва сопровождаются большим выделением тепла, что широко используется в практических целях Озон — мощный окислитель, намного более ионноспособный по сравнению с двухатомным кислородом Окисляет почти все металлы и многие неметаллы с образованием кислорода 2Си” у + 2Н5О ' (а + Оз) —* 2Си” у! ЗН) + Ок) Озон может участвовать в реакциях горения, температура горения при этом выше, чем при горении в атмосфере двухатомного кислорода зб + 40; — 12Со + 3№ 3. Озон Озон составляет 0,000001 % объема воздуха; 90 % его сосредоточено на высоте 10-50 км. Общее содержание Оз в атмосфере составляет 3—4 млрд. т., толщина слоя в среднем 2-3 мм (у экватора около 2, у полюсов около 3 мм). В верхней стратосфере ©Оз образуется в основном в экваториальной зоне, откуда переносится атмосферными — потоками к полюсам, — где накапливается особенно интенсивно зимой, достигая максимума к весне; летом содержание О; уменьшается, минимум приходится на осень Озон получают при электрическом разряде в озонаторах; он также образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, при действии на кислород коротковолновых излучений или потоков быстрых частиц (электронов, протонов и др.) В обычных условиях озон — газ. Озон обладает резким запахом, молекулы ОЗ неустойчивы и при больших концентрациях озон может разлагаться со взрывом. Период полураспада озона в замкнутом помещении®?Чмин; при увеличении относительной влажности скорость разрушения увеличивается Озон используют для обеззараживания питьевой воды очистки сточных вод коксохимических и металлургических заводов, дезодорации газообразных выбросов промышленных предприятий установок биологической очистки стоков и газообразных выбросов в животноводстве, как дезодорант в холодильных установках, для отбеливания тканей и бумаги, в виноделии — для ускорения старения алкогольных напитков, в медицине — для стерилизации инструментов и белья и в очень небольших концентрациях — для дезодорации и дезинфекции воздуха; в производстве некоторых органических продуктов — как инициатор процессов цепного окисления. Озон также является компонентом реактивных топлив Тестовые задания 1.2) 2.2) 3.1)

$26. Озон. Аллотропия кислорода 1. В середине ХХ в. стало понятным надвигающееся разрушение озонового слоя как одно из проявлений антропогенной деформации окружающей среды, ведущей к нарушению функционирования экологических систем и биосферы Земли. Озон находящийся на высоте около 30 км от земной поверхности, Представляет собой тончайший слой толщиной около 3 мм и является одним из обязательных условий сохранения жизни на нашей планете, так как защищает ее от ультрафиолетового излучения. Фатальным станет воздействие ультрафиолетового излучения на биомассу планктона — главного производителя кислорода, на все живое, произрастающее и двигающееся на Земле Важное значение имеет озоновый слой для поддержания температурного баланса на Земле сочетая в себе парниковые и антипарниковые свойства. Он же активный участник формирования погоды, служит аккумулятором и преобразователем энергии вносимой в атмосферу волновым излучением Солнца Человек воздействует на озоновый слой различными способами — проявлениями его хозяйственной деятельности: проведением ядерных взрывов, полетами высотных самолетов и космических аппаратов, производством и функционированием холодильных агрегатов и бытовых аэрозолей. Наиболее опасными загрязнителями атмосферы являются промышленные выбросы (ежегодно в атмосферу выбрасывается более 300 млн. т окиси и двуокиси серы, 50 млн. т окиси азота, 300 тыс. т свинца); к ним присоединяются продукты сгорания топлива на транспорте: каждый автомобиль выбрасывает за год 1 кг свинца воздушный лайнер за 7 часов полета сжигает 35 т кислорода, необходимого для образования озона В результате этих причин озоновый слой начинает истончаться по сравнению со своим естественным состоянием, а при некоторых условиях над определенными территориями и вовсе исчезать — появляются озоновые дыры, чреватые необратимыми последствиями. Особенна велика опасность в Антарктиде 2. Озон — аллотропная форма кислорода. Аллотропия — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ. В данном случае и озон (Оз) и кислород (О») образованы химическим элементом О В обычных условиях кислород и озон — газы. Озон обладает резким запахом молекулы Оз неустойчивы и при больших концентрациях озон может разлагаться со взрывом. Период полураспада озона в замкнутом помещении 11 мене при увеличении относительной влажности элорость разрубметия увеличивается Кислоруд хорошо — поглощается платиновой — чернью, активным — углем расплавленными благородными металлами. Оба газа являются сильными окислителями Непосредственно они не взаимодействуют только с золотом и металлами платиновой группы. Кислород образует оксиды или пероксиды со всеми элементами, кроме легких благородных газов. С водородом кислород при обычных температурах реагирует крайне медленно, при 550 °С и выше — со взрывом с образованием воды. Многие реакции кислорода, протекающие в форме горения или взрыва, сопровождаются большим выделением тепла, что широко используется в практических целях Озон — мощный окислитель, намного более реакционноспособный по сравнению с двухатомным кислородом. Окислт=т понт пе четаллы и многие немет образованием кислорода