ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 6
Практическая работа 6 долей растворенного вещества Для приготовления водного раствора Задаппын КОНЦентрации нужно рассчитать необлодимое количество вещества и растворить его в определен ном количестве воды Приготовление раствора 1 Вариант 1
тт(№С!) = т(раствора):\\(№С1) = 50г-0,1 = 5г
т(Н>О) = т(раствора)-т(№С!) = 50г-5г = 45г или 45мл, т.к. плотность
воды равна 1г/мл Вариант 2
т(М№аС!) = т(раствора) \/(№аС!) = 30г:0,2 = бг
т(Н2О) = т(раствора)-т(М№аС!) = З0г-бг = 24г или 24мл, т.к. плотность
воды равна г/м" Вариант
т(№азСОз) = т(раствора) \/(№азСО:) = 70г-0,05
т(Н:О) = т(раствора)-т(М№а2СО:) = 70г-3,5
плотность воды равна г/мл 5г 66,5г или 66,5мл, Т.К Вариант 4
т(№а2СО:) = т(раствора)-\/(№зСО:) = 80г-0,08 = 6,4г
т(Н:О) = т(раствора)-т(№а2СОз) = 80г-6,4г = 73,бг или 73,бмл, т.к
плотность воды равна 1г/мл Приготовление раствора 2 Вариант Пусть необходимо добавить х г воды. Тогда выражение для массовой доли запишем _ _ т(№ас)
\/(№аС!) = ту (раствора )+ Хх
5х — 0,06
3 + 0,06х = 5
х = 33,3
Т.е. необходимо добавить 33,Зг воды или 33,Змл
т2(раствора) = ти(раствора) + т(добавленной Н›О) = 50г + 33,3г =
83,3г Вариант 2 Пусть необходимо добавить х г воды. Тогда выражение для массовой доли запишем _— тнасо
\(МаСО:) = т. (раствора )+ х
о = 0,08
Зо+х
2.4 + 0,08х = 6
х=45
Т.е. необходимо добавить 45г воды или 45мл
тт2(раствора) = т(раствора) + т(добавленной Н›О) = З0г + 45г = 75г
Вариант 3 Пусть необходимо добавить х г воды. Тогда выражение для массовой доли запишем _ __ т(МазСоз)
М/(№2СО:) = тт, (раствора )+х
35 = 0,04
то х
2.8 + 0,04х = 3,5
х= 17,5
Т.е. необходимо добавить 17,5г воды или 17,5мл
то(раствора) = п(раствова) + т(добавленной НзО) = 70г + 17,5г =
87,5г Вариант 4 Пусть необходимо добавить х г воды. Тогда выражение для массовой доли запишем
\/(ЧазСОз) = — (№2608)
т. (раствора )+ х
е4 = 0,06
Вох
4,8 + 0,06х = 6,4
х= 26,7
Т.е. необходимо добавить 26,7г воды или 26,7мл
т2(раствора) = ти(раствора) + т(добавленной Н›О) = 80г + 26,7г =
106,7г Приготовление раствора 3 Вариант 1 Пусть необходимо добавить х г вешества. Тогла выражение для массо вой доли запишем
\у(чаС1) = — Сав0+-х
та (раствора )+ Х 5+ 0,08 833 +х
6,664 + 0,08х = 5 + х
х= 1,81
Т.е. необходимо добавить 1,81г МС! к раствору 2
тз(раствора) = т2(раствора) + т(добавленного МаС!) = 83,3г + 1,81г =
&= Л)
Вариант 2 Пусть необходимо добавить х г вещества. Тогда выражение для массо вой доли запишем
Му (чаСт) = — "асю +-х
ту (раствора )+ х 24* — 012 75 +х
9+ 0,12х = 2,4 +х
х=7,5
Т.е. необходимо добавить 7,5г МС! к раствору 2
тз(раствлтма\ = т>раствора) + т(добавленного МаС!) = 75г + 7,5г =
82,5г Вариант 3 Пусть необходимо добавить х г вещества. Тогда выражение для массо вой доли запишем _ _т(№;С0з)+ х
‘УоСО) = а нернуе я
3,5+Х. = 0,06
75+
5,25 + 0,06х = 3,5 + х
х = 1,86
Т.е. необходимо добавить 1,86г МазСО} к раствору 2 тз(раствопа) = тэ(паствора) + т(добавленного МахСОз) = 87,5г + 1,86г
= 89,36г
Вариант 3 Пусть необходимо добавить х г вещества. Тогда выражение для массо вой доли запишем _т(№»Соз)+х
‘УСО = а теуея
вянх 106,7 + х Зв 9
10,67 + 0,1х = 6,4 + х
х=4,4
Г.е. необходимо досавить 4,74г МСО; к раствору 2
тз(раствора) = то(раствора) + т(добавленного МСО») = 106,7г + 4,74г
= 11,4г
ВаС1; + СибО4 = ВабО4 + СиСЬ
Ва’* + $504? = Ва$О4
В этой реакции получаем соли Растворимое основание из приложенных реактивов в одну стадию не получить 3. Идентификация кислоты Нам нужно доказать, что серная кислота содержит ионы водорода и сульфат-ионы На ионы водорода — выделение водорода
7п\ + Н2504 = 71504 + Н›
7п° + 2Н* = 7п?* + Н
Или изменение цвета индикатора, например, лакмуса на красный На сульфат-ионы — выпадение белого осадка сульфата бария
ВаС1› + Н›$504 = ВабО4 + 2НС!
Ва’ + $047 = Ва$О4
4. Идентификация основани Нам нужно доказать, что гидроксид кальция содержит катионы кальция и гироксид-ионы На катионы кальция — выпадение белого осадка при пропускании угле кислого газа
Са(ОН)› + СО, = СаСОз + НЮ
Са?! + 2ОН: + 2СО) = СаСО; + Н20
На гироксид-ионы — образование нерастворимых окрашенных гидрок сидов железа или меди
2ЕеС\; + 3ЗСа(ОН) = 2Ее(ОН)з + ЗСаСТ
Ее** + ЗОН: = Ее(ОН); — бурый осадок
СиСТ + Са(ОН)› = Си(ОН)» + СаСЬ
Си?* + 2ОН: = Си(ОН)) — синий осадок
Или изменение цвета индикатора, например, фенолфталеина на мали новый 5. Идентификация солей а) ВаС\ь на Ва?`
ВаС\» + №2504 = Ва$О4 + 2№С!
Ва?! + $504? = Ва$О4
Привет, я могу помочь тебе с решением задач по предмету «Химия» за 8 класс, учебник Габриелян. Спроси о номере 6.
Всегда перепроверяйте решения, чтобы убедиться в их правильности
Комментариев: 0