ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 37

Стр.160. Вопрос В металлическом изделии существуют особые взаимопревращающиеся частицы, которые называют ион-атомами. Эти частицы и связываются между собой обобществленными электронами в единое целое Стр.161. Опыт 29 На одно из зеркал (или стеклянных пластин) нанесли 2-3 капли воды, а затем сверху положили второе зеркало. Зеркала сдвигаются относительно друг друга легко, но их сложно разъединить. Это явление демонстрирует свойства металлической связи. Тонкий слой воды между зеркалами играет роль обобществленных электронов, которые, как в металлической решетке, свободно перемещаются, обеспечивая пластичность. Пластичность металлов связана с тем, что слои атомов могут скользить друг относительно друга, не разрушая связь между ними. Вода также удерживает зеркала друг к другу подобно тому как свободные электроны удерживают катионы металлов в кристалли ческой решетке Стр.162. Вопросы к параграфу 1 Ковалентная и металлическая связи схожи обобществлением валентных электронов: в ковалентной связи электроны обобщаются между атомами одной молекулы, а в металлической — между всеми атомами, образуя свободно движущийся «электронный газ» 2 В металлической и ионной связях участвуют металлы, но природа этих связей различна. Ионная связь возникает между металлом и неметаллом, тогда как металлическая связь формируется между атомами металлов. В ионной связи металл выступает в роли положительно заряженного иона, который передает свои валентные электроны неметаллу. В металлической же связи атомы металлов либо остаются нейтральными, либо превращаются в ионы, а их валентные электроны ооразуют общую «электронную облако», которое принадлежит всем атомам металла, обеспечивая связь между ними

$37 “” Природа химической связи, удерживающей атомы металла в метал лическом изделии и слитке — металлическая Проверьте свои знания 1 Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной, по скольку и в ее основе лежит обобществление валентных электронов. Однако электроны, которые осуществляют ковалентную связь, находятся вблизи со единенных атомов и прочно с ними связаны. Электроны же, осуществляю щие металлическую связь, свободно перемещаются по всему кристаллу и принадлежат всем его атомам 2 В образовании и металлической, и ионной связи участвует элемент ме талл, но в ионной этот металл связан с неметаллом, а в металлической - это только металлы В ионной и металлической связи имеют место быть катионы металлов Но в металлической связи электроны, которые отдал атом металла, превра тившись в катион, являются обобществленными, т. е. свободно двигаются по всему объему кристалла. А в ионной связи эти электроны полностью принад лежат более электроотрицательному атому неметалла, связанному с метал лом 3 а) металлическая 6) ионная в) ковалентная неполярная т) ковалентная полярная №4 Все типы химических связей имеют одинаковую физическую природу, по скольку образование химической связи в любом случае представляет собой результат электронно-ядерного взаимодействия атомов, сопровождающего ся выделением энергии. А деление химических связей на типы носит услов ный характер, так как все они характеризуются определенным единством Так, ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи, а металлическая связь совмещает ковалентное взаимодейст вие атомов с помощью обобществленных электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов Примените свои знания №5 а) №С!, ионная связь 6) Ав, металлическая связь в) Ме, металлическая связь г) СО», ковалентная полярная связь д) НО, ковалентная полярная связь е) №, ковалентная неполярная связь №6 Ионная ма с! ма*С т» у Ги» * Г Совы т [6 + (7) * 1) [4] ВР АН или №а° + СЁ? —› №а’СЕ [Р Ковалентная полярная 6+++6-+б Ковалентная неполярная Металлическая т(Сси) 9бкг__

Используйте дополнительную информацию №8 Строение металлов объясняет такие физические свойства металлов, как Пластичность и ковкость металла объясняется особенностью метал лической связи. Так как ионы в металлической решетке друг с другом непо средственно не связаны, то отдельные их слои под внешним воздействием легко смещаются, как бы скользят друг относительно друга без разрыва связи между ними. Благодаря этим свойствам из металлов можно изготавливать изделия различной формы. будь то детали автомобилей. медицинские инст рументы или ювелирные украшения и др Высокая электропроводность обусловлена наличием подвижных элек тронов, которые под действием электрического поля приобретают направ ленное движение. Теплопроводность тоже объясняется высокой подвижно стью электронов, которые сталкиваются с колеблющимися в узлах решетки атомами и ионами металлов, обмениваются с ними энергией. С повышением температуры эти колебания с помощью электронов передаются другим ио нам, и температура металла быстро выравнивается. Тепло- и электропровод ность обуславливают применение металлов в электронике и атомной энерге тике Как правило, для металлов характерны высокие температуры плавле ния. Самую высокую температуру плавления имеет вольфрам, поэтому он нашел применение как компонент жаропрочных сверхтвердых сталей. Также вольфрам используется в электротехнике (нити ламп накаливания). Благода ря тому, что вольфрам плохо проводит электрический ток, нить накаливания сильно раскаляется “еталлы блестят потому, что отражают от своей поверхности свето вые лучи, а не прупускают ил, как стекло, и не поглощают их как сажа. Это происходит благодаря тому, что свободные электроны заполняют простран ства между узлами кристаллической решетки. П'хт^**у,_например. серебро Исиульзуют в производстве зеркал