ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 33

Стр.144. Вопрос Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных веществ, стоят в периодической зависимости от их атомного в Стр.146. Вопросы к параграфу 1 а) Калий (К) 1. Положение в Периодической системе: Атомный номер: 19, Период: 4 Группа: 1 (щелочные металлы) 2. Строение атома: Заряд ядра: +19 (19 протонов), Электроны' 19 Нейтроны: 20 3. Простое вещество: Калий — металл, активный, серебристо-белого цвета 4. Сравнение с соседями по группе: Литий и натрий менее активны, чем калий 5. Сравнение с соседями по периоду: Калий более активен, чем кальций и аргон (инертный газ) 6. Максимальная валентность и оксид: Валентность: 1, Оксид: К›О осНоВНЫЙй 7. Гидроксид: КОН -— сильное основание 8. Летучее водородное соединение: Не образует 6) Магний (Ме) 1. Положение в Периодической системе: Атомный номер: 12, Период: 3 Группа: 2 (щелочноземельные металлы) 2. Строение атома: Заряд ядра: +12 (12 протонов), Электроны: 12 Нейтроны: 12 3. Простое вещество: Магний — легкий металл, активный 4. Сравнение с соседями по группе: Кальций, стронций более активны, чем мании 5. Сравнение с соседями по периоду: Магний менее активен, чем натрий 6. Максимальная валентность и оксид: Валентность: 2. Оксил: МФО ОСНОВНЫЙ 7. Гидроксид: М#(ОН)» — слабое основание 8. Летучее водородное соединение: Не образует

в) Сера (5) 1 Положение в Периодической системе: Атомный номер: 16, Период: 3 1 руппа: 16 (халькогены)

Нейтроны: 16 3. Простое вещество: Сера — твердый неметалл желтого цвета 4. Сравнение с соседями по группе: Кислород более активен, селен менее активен 5. Сравнение с соседями по периоду: Сера менее активна, чем фосфор 6. Максимальная валентность и оксид: Валентность: 6, Оксид: $0} кислотный 7. Гидроксид: Нэ5О, — сильная кислота 8. Летучее водородное соединение: Н›5 — сероводород г) Хлор (С!) 1. Положение в Периодической системе: Атомный номер: 17, Период: 3 Группа: 17 (галогены) 2. Строение атома: Заряд ядра: +17 (17 протонов), Электроны: 17 Нейтроны: 18 3. Простое вещество: Хлор — газ желто-зеленого цвета, неметалл 4. Сравнение с соседями по группе: Фтор более активен, бром менее активен 5. Сравнение с соседями по периоду: Хлор более активен, чем сера и фосфор 6. Максимальная валентность и оксид: Валентность: 7. Оксид: СО» кислотный 7. Гидроксид: НСТ, — сильная кислота 8. Летучее водородное соединение: НС! — хлороводород 2 Летучие водородные соединения состава ЭН; образуют элементы, которые являются неметаллами (металлы не образуют летучих водородных соединений) и которым не хватает три электрона для завершения внешнего уровня Соответственно правильный элемент: г) Р, А5, 5Ъ

14 Если предположить, что оганесон (элемент 118) стал стабильным, его свойства могут быть следующими: несмотря на принадлежность к группе благородных газов, оганесон может проявлять слабую химическую активность за счет большого атомного радиуса и слабого удержания внешних электронов; при нормальных условиях возможно, что он будет находиться в жидком состоянии из-за большой атомной массы; температуры плавления и кипения будут значительно выше по сравнению с другими благородными газами; оганесон станет самым плотным благородным газом из-за огромной атомной массы 15 Никель открыт в 1751 г. Однако задолго до этого саксонские горняки хорошо знали руду, которая внешне походила на медную и применялась в стекловарении для окраски стёкол в зелёный цвет. Все попытки получить из этой руды медь оказались неудачными, в связи с чем в конце ХУП в. руда получила название купферникель (КирегмскКе!), что переводится как «Медный упрямец» или «Медный озорник». Сейчас известно, что купферникель представляет собой минерал никелин — арсенид никеля №45. Эту руду в 1751 г исследовал шведский минералог А. Кронстедт. Ему удалось получить из руды зеленый оксид и путем его восстановления — новый белый металл, который он назвал в честь духа по названию минерала — никель. В современном немецком языке «купферникелем» называют сплав мельхиор Никкел — ругательное слово на языке горняков. Оно образовалось из искаженного №со!1аиз — родового слова, имевшего несколько значений. Но главным образом слово №со!аи5 служило для характеристики двуличных людей; кроме того, оно обозначало «озорной маленький дух», «обманчивый бездельник» и т. д. В русской литературе начала Х1Х в. употреблялись названия «николан» (Шерер, 1808 и Захаров, 1810), «николь» и «никель» (Двигубский 1824)

$33 вопрос в начале $ По положению элемента в периодической системе мы можем сказать сколько в его атоме электронов, протонов, какой заряд ядра сколько у него электронных слоев и сколько электронов находится на внеш нем слое можем сказать металл или неметалл предположить его свойства на основании свойств элементов, стоящих © ним в одной группе Проверьте свои знания №1 а) 15К Атомный номер калия 19 (2. = 19). Элемент калий расположен в ТА группе Периодической системы Д.И. Менделеева, в четвертом периоде Заряд ядра +19, оно содержит 19 протонов. Число нейтронов в ядре равно № = А - 7, = 39-19 = 20.Число электронов на электронной оболочке равно 19. Схема распределения электронов: 26 8 86 16 На внешнем энергетическом уровне атома калия 1 валентный элек трон. Простое вещество калий является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и типичные свойства металлов (тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск) Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее чем у рубидия. Это объясняется ростом радиуса атома в ряду Ма-К КЬ Мелаллические СВОЙслва у КАЛИЯ Быралены сильнее, чем у кальция что связано с ростом числа валентных электронов в ряду К-Са Максимальная степень окисления калия +1, т.к. его атом содержит один валентный электрон. Формула высшего оксида КО. Оксид является ос новным и взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами

Минимальная степень окисления 0. Формула гидроксида калия КОН. Он является щелочью, поэтому реагирует с кислотами, кислотными оксидами и солями

Калий не имеет летучего водородного соединения. КН — гидрид калия твердый бума Атомный номер магния 12 (7. = 12). Элемент магний расположен во ПАгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева, в третьем периоде Заряд ядра +12, оно содержит 12 протонов. Число нейтронов в ядре равно № = А — ? = 24-12 < Д2 Число электронов на электронной оболочке равно 12. Схема распределения электронов: 26 8 26 На внешнем энергетическом уровне атома магния 2 валентных элек трона. Простое вещество магний является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и типичные свойства металлов (тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск) Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия но слабее чем у кальция. Это объясняется ростом радиуса атома в ряду Ве Ме-Са Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у алюминия но слабее, чем у натрия, что связано с ростом числа валентных электронов в ряду М№а-Ме-А! Максимальная степень окисления магния +2, т.к. его атом содержит два валентных электрона. Формула высшего оксида МеО. Оксид является основным и взаимодействует с водой(горячей), кислотами и кислотными ок сидами

Формула гидроксидамагния - Ме(ОН)». Он является основным гидро ксидом, поэтому реагирует с кислотами и кислотными оксидами, разлагается при нагревании

Ме(ОН)-МФоО + НО Минимальная степень окисления 0. Магний не имеет летучего водо родного соединения. МеН› — гидрид магния — твердый

Примените свои знания №7 а) 2Са + О, 5 2Са0 6) Са + $ 5 Саб

№8 а) Литий и натрий Сходства: металлы, находятся в одной группе ТА, содержат 1 валентный электрон. Образуют высший оксид состава Э»О и гидроксид ЭОН, которые обладают основными свойствами. Водородное соединение ЭН является неле тучим. Максимальная валентность равна 1 Различия: различаются зарядом ядра, числом протонов, нейтронов, общим числом электронов, числом электронных оболочек и массовым числом. На ходятся в разных периодах 6) Углерод и азот Сходства: неметаллы, находятся в одном периоде, содержат одинаковое чис ло электронных слоев в атоме (2 слоя). Высшие оксиды и гидроксиды обла дают кислотными свойствами. Их водородные соединения летучи Различие во всем остальном: находятся в разных группах, различаются заря дом ядра, числом протонов, нейтронов, общим числом электронов, массовым числом, высшей валентностью. Имеют разные формулы высших оксидов гидроксидов и летучих водородных соединений: 1) СО), НэСО\, СНц и 2) МО, НМО;, МНу №9 а) число протонов равно порядковому номеру. 5 протонов у бора В — элемент ША группы, 2-ого периода 6) Находим число протонов А-М = 35-18 = 17. Число протонов равно поряд ковому номеру. 17 протонов у хлора С! - элемент УП А группы, 3-ого перио да в) число электронов равно порядковому номеру. 13 электронов у алюминия В элемент ША группы, 3-ого периода г) если оболочка состоит из 3 уровней, то элемент находится в третьем пе риоде. Т.к. на внешнем уровне 4 электрона. то элемент расположен в ТУ А группе, это кремний 51 Больший объем хлора понадобится для реакции с тем металлом, который взят в большем химическом количестве. Поскольку массы металлов одинако вы, то большее химическое количество у металла с меньшей молекулярной массой, т.е. у магния Ответ: для реакции с магнием понадобится больший объем хлора №11 Дано

Найти м-? Решение Запишем реакцию в общем виде

1(Ме) _ 0,45

По ‘уравнению видим, что оксида образуется столько же моль, сколько реаги ровало металла, т.е. 5 оль

Ответ: Ве бериллий Используйте дополнительную информацию №12 Сообщение для самостоятельной работы