ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 19

Стр.84. Вопрос Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем Стр.85. Вопросы к параграфу 1 Температура 0°С и давление 760 мм.рт.ст 2 Закон Авогадро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул Первое следствие из закона Авогадро: один моль (одинаковое количество молей) любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа ко второму 3 Формула сообщает состав вещества, с ее помощью можно рассчитать молярную массу 4 11.2

5.6

0.896

1000

п Амедео Авогадро родился 9 августа 775 г. в г. Турине, в Италии, в семье законоведов. Его отец, граф Филиппо Авогадро, был известным законоведом в Пьемонте, области в Северной Италии. Своё обучение Амедео начинает в 13 лет а в 16 лет с успехом оканчивает школу. К двадцати годам он уже становится доктором философии. Несмотря на то, что в 1796 г. он, следуя по стопам отца, изучает законы, он продолжает проявлять живой интерес к математике и физике. Уже через несколько лет это увлечение сделает его знаменитым физиком После окончания курса философии в 1789 г., лмедео лвогадро в 1792 г оканчивает факультет юриспруденции и в 1796 г. получает учёную степень доктора наук в области канонического права. Вскоре после этого, он приступает к юридической практике. В свободное время Авогадро, для собственного удовольствия, занимается изучением математики и физики и даже проводит исследования в области электричества. Вскоре он оставляет каноническую юридическую практику и в 1804 г. становится членом Туринской академии наук Позже, в 1806 г., он будет назначен на должность лаборанта. В 1809 г. Авогадро получит звание профессора натуральной философии Королевской школы г Верчеллч. И только в 1820 г. он получит почётное звание профессора физико математических наук в Туринском университете. В 1822 г., из-за гражданских столкновений в Пьемонте, он будет вынужден оставить свой пост, но вновь займет его в 1834 г. Авогадро будет трудиться в университете до тех пор, пока в 1850 г.. не оставит свои научные трулы Признание к Авогадро пришло с выдвижением гипотезы, получившей название «закон Авогадро». Свою теорию он изложил в публикации, появившейся в 1811г. Этот закон утверждает, что, при заданном значении температуры и равных объемах, газы содержат равное количество молекул, независимо от своей химической природы и физических свойств Первым открытие Авогадро признал известный ученый своего времени Джозеф Луи Гей-Люссак. Число 6.02214199 * 10°, выражающее количество молекул в одном моле, получило название «числа Авогадро» — в честь неоценимого вклада ученого в развитие физики и математики, а также за разработку «молекулярной теории»

519 “”Различные газы, содержащие одинаковое число молекул, при одина ковых условиях занимают равные объемы Проверьте свои знания 1. Нормальные условия: температура 0°С, давление 760 мм.рт.ст 2. Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Следствия из закона Авогадро одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем отношение масс одинаковых объемов различных газов при одинако вых условиях равно отношению их молярных масс 3. Химическая формула газа показывает одну молекулу индивидуального вещества газа тип вещества (простое или сложное) количественный и качественный состав газа Примените свои знания №4 _ Уз) _ дл

КСсна) _ 561

Уд 22,Ал/моль

Уз 224л/моль Ответы не изменятся, если не указывать названия газов, т.к. при одина ковых условиях одинаковые объемы различных газов содержат одинаковое количество вещества №5 _т(С0,)_ М(СОр) _ 44г/моль _ а) 2(Соэ) — (сд) уу 22,4л/моль 1,96г/я т(50)_ М(50;) _ 64г/моль_ _

) — "(МНз)_ МОМНа) _ 7г/моль _ в)р(\Н:) У(МНз) Ут 22,4л/моль 0,76г/л

№6 М(О2) _ 32/моль _ аз Рн, (02) М(Н;) — 2г/моль 16 _М(2) — — 32г/моль _

№7 _ У(схбду) _ Ба

п(С;0у) — 0,223г/моль

Это возможно, когда х и у = 1. Значит формула соединения: СО №8 Мм) _ _ 903-1023

№9

Уп 22,4л/моль

ВСН - ел — пода — ОЗммоль

№10 _ т(№е)_ м(№е) _ _20г/моль _

6) рб02) У(502) Уд 22,Ал/моль 2.8601 т(Сна)_ М(СНа) _ 16г/моль в)р(СН:) У(СН) ид 22,л/моль 0,71 т.) М(В) — ЗВг/моль ЮР(Е) сия — 2аллумоль— ТО

У(МНз) Ин 22,4л/моль Обе Получаем: СНА - МН; — № - Р› - $02 Используйте дополнительную информацию №11 Для самостоятельной работы

Чтобы найти число неспаренных электронов, нужно из восьми вычесть номер группы, в которой находится элемент Электронная формула внешнего энергетического уровня атома отража ет число неподеленных пар и неспаренных электронов на внешнем электрон ном слое 2 Ионная связь возникает между атомом типичного металла и типичного неметалла и обусловлена электростатическим притяжением катионов и анио нов, а ковалентная связь возникает за счет образования общих электронных пар между атомами неметаллов Ионную связь можно рассмотреть как частный случай ковалентной, ко гда образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более элек троотрицательному атому, становящемуся анионом Второе отличие заключается в том, что каждый ион окружен макси мально возможным числом противоположно заряженных ионов. Т.е. ионная связь не обладает насыщаемостью. А в ковалентных соединениях атомы свя заны общими электронными парами с определенным числом других атомов в соответствии с их валентностью, т.е. ковалентная связь насыщаема Также, ковалентная связь, в отличие от ионной, обладает направленно стью. Направленность ковалентной связи обусловлена тем, что перекрывание валентных электронных облаков взаимодействующих атомов возможно только при их определенной взаимной ориентапии 3 ЕР. + *Ре- *:Е ЧЕ Примените свои знания 1 Т.к. молекула образована двумя одинаковыми атомами, то они содер жат одинаковое число протонов, т.е. 16/2 = 8. Число протонов равно поряд ковому номеру элемента, значит, это кислород Общее число нейтронов по условию: 16 + 14 = 30. Значит у каждого атома по 15 нейтронов. Массовое число изотопа А = сумма нейтронов + сум

а) О› 6) 20 в) ковалентная неполярная 2 В Н› (Н-Н) кратность равна 1 В С) (С!-С!) кратность равна 1