ГДЗ по Химии 8 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. номер 14

$14 м”Оксиды — соединения двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2: Н2О?, СО}? 510}? Лабораторный опыт 12 При пропускании выдыхаемого воздуха через раствор известковой во ды, мы наблюдаем помутнение раствора, т.к. в выдыхаемом воздухе содер жится углекислый газ, образующий с гидроксидом кальция нерастворимый белый осадок

Проверьте с) ния 1 Оксиды — соединения двух элементов, один из которых кислород в сте пени окисления -2 Оксиды металлов: оксид натрия №20, оксид свинца (ГУ) РЬО›, оксид цинка 7пО Оксиды неметаллов: оксид серы (ТУ) $0, оксид фосфора (У) Р›О5, ок сид хлора (УП) СО» з а) оксид олова (ГУ) $пО›

м;(5по) 151 6) оксид алюминия АБО

МА Оа) 102 ы

в) оксид кальция СаО

г) оксид фосфора (У) Р›О5

2:4,(Р) 231

м;(Р;05) 142

№3 Оксид цинка 7лО, оксид серебра (1) АвО, оксид лития 1/50, оксид хлора (УП) СО», оксид хлора (1) СЪЬО, оксид хлора (ТУ) С1Ю;, оксид мышьяка (Ш) А5›О;, оксид мышьяка (У) А52О Примените свои знания №4 Обжиг известняка е СаСО; —› СаО + СО» Гашение извести

Обжиг известняка — это реакция разложения, гашение извести — реак ция соединения. В обеих реакциях степень окисления кальция в соединениях не меняется и равна +2 №5 Решение Находим массовую долю меди в каждом оксиде

Находим массу меди в куприте

Находим массу тенорита, который содержит 142,22г меди

р! и (Си) 0,8 ы Используйте лополнительную информацию №6 Н›О — вода, оксид водорода, гидроксид водорода, гидроксильная кислота монооксид дигидрогена, дигидромонооксид СО), — диоксид углерода, двуокись углерода, оксид углерода (ТУ), углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота, «сухой лед» 510, - диоксид кремния, кремнезём, оксид кремния (1У), кварц, опал, халце дон, кварцин, лютецит, песок, горный хрусталь, аметист, цитрин, кристоба лит, агат и другие

14. Расчеты по химическим уравнениям Проверьте свои 3 1 составить уравнение реакции найти химическое количество исходного вещества (перевести его мас су или объем в моли) с учетом количественных отношений найти количество вещества об разовавшегося продукта реакции рассчитать массу, объем продукта с учетом полученного химического количества записать ответ 2 составить уравнение реакции найти химическое количество продукта реакции (перевести его массу или объем в моли) с учетом количественных отношений найти количество вещества вступившего в реакцию реагента рассчитать массу, объем реагента с учетом полученного химического количества записать ответ Примените свои знания 1 Уравнение реакции Ё Ее2Оз + 3ЗН›—›2Ее + ЗН›О

т(Ре» 0. 480кг

М(ЕРе,043) — 160кг/кмоль а) С учетом уравнения реакции составим пропорцию На 1 моль Ее2Оз необходимо Змоль Н› (по уравнению) На Зкмоль Ее2Оз — х моль Н› Зкмоль'Змоль

Ол

6) С учетом уравнения реакции составим пропорцию Из! моль Ее2Оз образуется Змоль НО (по уравнению) Из Зкмоль Ее2О; - х моль Н2О Зкмоль'Змоль

1моль

2 По уравнению обжига карбоната кальция видим, что СаО и СО» обра зуется столько же моль, сколько разлагается моль СаСО}\, т.е. по 2моль

3 эНеО50» + 2Не реакция разложения эндотермическая признаки: изменение цвета, выделение газа количественные соотношения: из 2 моль НеОобразуется 1 моль Ози 2моль Не По уравнению видим, что Не образуется столько же моль, сколько разлагается моль Нео, т.е. 6 моль А кислорода выделяется в 2 раза меньше моль, чем разлагается моль Нео, т.е.:3 моль

Используйте до тельную информаци) азите мнение 1 Найдите массу серной кислоты, вступившей в реакцию с 10 моль гид роксида натрия, если в результате реакции образуется сульфат натрия и вода

Решение По уравнению видим, что серной кислоты требуется в 2 раза меньше моль, чем реагирует моль гидроксида натрия, т.е