ГДЗ по Химии 11 класс учебник О.С. Габриелян номер 9

9 (парграф 1) Эволюция представлений о строении атома Понятие 06 аломс как о наименьшей неделимой части материи было впервые сформулировано древнеиндийскими и древнегреческими __ философами, — Так Демокрит полагал, что атом-это кусочки материи. Даже душа человека, согласно Демокриту, состоит из атомов. Однако в — конце Х1Х — — начале ХХ века физиками были открыты субатомные частицы и составная структура атома, и стало ясно, что атом в действительности не является неделимым Томсон предложил одну из первых моделей атома (модель «Пудинг с изюмом} В “одели предложено рассматривать атом как некоторое положительно заряженнос зело с заключёнными внутри него электронами. Но э:у модель опровергнул Резерфорд после проведённого им знаменитого опыта по рассеиванию альфа-частиц Суть планетарной модели строения атома (1911 г.) можно свести к следующим утверждениям 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре 3. Вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра Но эта модель обнаружила и свои недостатки. В частности, электрон двигаясь вокруг ядра с ускорением (на него действует центростремительная сила) должен был бы, согласно электромагнитной теории, непрерывно излучать энергию Это привело бы к тому, что электрон должен был бы двигаться вокруг ядра по спирали и в конце концов упасть на него. Никаких доказательств того, что атомы непрерывно исчезают, не было, отсюда следовало, что модель Резерфорда в чем-то ошибочна В 1513 г. датский физик Н.Бор предложил свою теорию строения атома. Как и Резерфорд, он считал, что электроны двигаются вокруг ядра подобно планетам движущимся вокруг Солнца. Однако к этому времени Дж.Франк и Г.Герц (1912 г.) доказали дискретность энергии электрона в атоме и это позволило Бору положить в основу новой теории два необычных предположения (постулата) 1. Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определенным (стационарным) круговым орбитам 2. При движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии Теорию Бора сменила квантовая теория, которая учитывает волновые свойства электрона и других элементарных частиц, образующих атом В основе современной теории строения атома лежат следующие основные положения 1, Электрон имсст двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Он может вести себя и как частица, и как волна, подобно частице, электрон обладает определенной массой и зарядом; в то же время, движущийся электрон проявляет волновые свойства, например, характеризуется способностью к дифракции 2. Для электрона невозможно одновременно точно, измерить координату и скорость. Чем точнее мы измеряем скорость, тем больше неопределенность в координате, и наоборот 3. Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части около ядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика называют орбиталью 4. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (общее название нуклоны). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу Сформулированные выше положения составляют суть новой теории описывающей — движение — микрочастиц, — квантовой — механики (механику применимую к движению обычных тел и описываемую законами Ньютона, стали называть классической механикой). Наибольший вклад в развитие этой теории внесли француз Л. де Бройль, немец В.Гейзенберг, австриец Э.Шредингер англичанин П.Дирак. Впоследствии каждый из этих ученых был удостоен Нобелевской премии